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    7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．若5.6LN2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4n
    B．4.6gNa与100 mL含0.1mol HCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2NA
    C．14g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5NA
    D．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子总数为NA

    分析 A．没有告诉标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氮气的物质的量；
    B．钠为活泼的+1价金属，在溶液中完全反应；
    C．乙烯和丙烯的摩尔质量不同，无法计算混合物的物质的量；
    D．标准状况下，四氯化碳的状态为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算．

    解答 解：A．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算5.6L氮气的物质的量，故A错误；
    B．4.6g钠的物质的量为：$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol，钠为活泼金属，能够与水反应，所以0.2mol钠完全反应失去0.2mol电子，转移电子数目为0.2NA，故B正确；
    C．乙烯和丙烯的摩尔质量不同，无法计算14g混合物的物质的量，故C错误；
    D．标况下四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L四氯化碳的物质的量，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C、D、E五种芳香化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料，它们的结构简式如下：

    请回答下列问题：
    （1）A的分子式为C11H14O2；这五种化合物中，互为同分异构体的是B和C（填序号）．
    （2）若E$→_{②H+}^{①眼镜反应}$ X$\stackrel{反应③}{→}$ Y，且Y是D的同分异构体，写出反应①的化学方程式：+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+H2O+2Ag↓+3NH3，Y的结构简式为，反应③属于加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是（　　）
    A．元素的相对原子质量B．原子的核内中子数
    C．原子的次外层电子数D．原子的电子层数和最外层电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe（OH）3]．请回答以下问题：
    （1）第一步，如果直接调整pH=9.6，不能将Cu2+和Fe2+分离除去，理由是：Cu2+也被完全沉淀了
    现有下列几种常用的氧化剂，可用于氧化除去混合溶液中Fe2+，其中最好选：②．
    ①KMnO4     ②H2O2     ③NaClO     ④浓HNO3
    （2）除去溶液中Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有①③．
    ①Cu（OH）2     ②氨水     ③Cu2（OH）2CO3     ④NaOH
    （3）直接加热溶液，蒸干不能（选填“能”或“不能”）得到氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知aA+、b${\;}^{{B}^{2+}}$、c${\;}^{{C}^{-}}$、d${\;}^{{D}^{2-}}$具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（　　）
    A．原子序数：b＞a＞c＞dB．原子半径：A＞B＞C＞D
    C．金属性：B＞A，非金属性：D＞CD．离子半径：D＞C＞B＞A

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．31g白磷中含有的共价键数目为1.5NA
    B．0.1L3.0mol•L-1的NH4N03溶液中含有的NH4+的数目为0.3NA
    C．标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA
    D．常温常压下，lmolCl2与足量的水充分反应，转移的电子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A将磁性氧化铁溶于HI溶液：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
    B明矾[KAl（SO4）2]溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：
    2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓
    C用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
    DNH4HCO3溶液中滴入过量的NaOH溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第5项应为（　　）
    12345 … …
    CH4C2H6C5H12C8H18… ……
    A．C14H30B．C17H36C．C22H42D．C26H54

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氯气、氨气等物质在生产和科研中都有重要应用．
    （1）若发生大量氯气泄漏事故，下列措施中正确的是ab．
    a．立即通报相关部门，迅速撤离事故现场
    b．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆风疏散
    c．用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻立即顺风疏散
    （2）事故发生后，可用NaOH稀溶液处理泄漏的氯气，反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （3）实验室用氨气还原氧化铜的方法，通过测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m（CuO）、m（H2O）]，测定铜的近似相对原子质量．反应的化学方程式是：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．备选仪器装置如下．
    ①用上述装置制氨气时，能否将碳酸盐换成氯化铵？否（回答“是”或“否”），用化学方程式说明理由．HCl+NH3=NH4Cl．
    ②仪器从左到右的连接顺序（用字母编号表示，仪器可重复使用）是BDADC．C中的试剂是浓硫酸，其作用是防止空气中的水和CO2进入D装置，吸收多余的氨气．
    ③铜的相对原子质量是$\frac{18m（CuO）}{m（{H}_{2}O）}$-16[用含有m（CuO）、m（H2O）的式子表示]．

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