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    【化学—化学与技术】

    I．目前，我国采用“接触法”制硫酸，设备如图所示：

    （1）图中设备A的名称是_____________ ，该设备中主要反应的化学方程式为             。

    （2）有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是_______（填字

    母序号）。

    A．二氧化硫的接触氧化在接触室中发生

    B．吸收塔用浓度为98.3%浓硫酸吸收三氧化硫

    C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失2%

    D．B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率

    E．硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为 H2SO4时放出的热量

    II. 纯碱是一种重要的化工原料。制碱工业主要有“氨碱法”(索尔维法)和“联合制碱法”(侯氏制碱法)两种工艺。请按要求回答问题：

    （3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”中CO2的来源于                      ，“氨碱法”中CO2来源

    于                      。

    （4）氨碱法的原子利用率(原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比)         。

    （5）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：                               。

     


    Ⅰ. （1）沸腾炉     4FeS2 +11O2 === 2Fe2O3 + 8SO2

    （2）DE（

    Ⅱ. （3）合成氨厂     煅烧石灰石   

    （4）0.49 （106/217）

    △

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，Z分别与X,Y形成B、C两种电子数均等于10的分子 且一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个　请回答下列问题：

    （1）Y元素在周期表中的位置是       周期          族。


    （2）B的电子式是        ，B与C反应的化学方程式为           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

    ⅰ.高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

    ⅱ.粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：

    Si＋3HClSiHCl3＋H2

    ⅲ.SiHCl3与过量H2在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅

    已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。

    请回答下列问题：

    (1)第ⅰ步制备粗硅的化学反应方程式为___________________________________。

    (2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸点

    57.6 ℃)和HCl(沸点－84.7 ℃)，提纯SiHCl3采用的方法为______________________。

    (3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：

    ①装置B中的试剂是____________________________________________________。

    装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_______________________________________。

    ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是_______________________________，

    装置D不能采用普通玻璃管的原因是_______________________________________，

    装置D中发生反应的化学方程式为_________________________________________。

    ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及__________________。

    ④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是______(填写字母代号)。

    a．碘水　b．氯水　c．NaOH溶液　d．KSCN溶液

    e．Na2SO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硅及其化合物在自然界广泛存在并被人类应用。

    (1)氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业。可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定条件下反应，并在600 T的加热基板上生成氮化硅膜：

    3SiH4＋4NH3Si3N4＋12H2

    以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：

    反应原理：4NH4Cl＋Mg2Si4NH3↑＋SiH4↑＋2MgCl2　(ΔH＜0)

    ①NH4Cl中的化学键类型有______________________，SiH4的电子式为______________。

    ②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是______________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ③氨气是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式________________________________________________________________________，

    实验室可利用如右图所示装置完成该反应。在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是________。

    (2)三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为__________________________________

    ____________________________。将0.184 g三硅酸镁加入到50 mL 0.1 mol·L－1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液

    30 mL，则Mg2Si3O8·nH2O中的n值为__________。(注：Mg2Si3O8的摩尔质量为

    260 g·mol－1)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如下图所示。由此可知原溶液中

    A．不含SO42-

    B．含有的阴离子一定是OH-、AlO2-、SiO32-

    C．含有的阴离子一定是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-

    D．含有AlO2-与SiO32-的物质的量之比为3:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3＋、NO、Fe2＋、NH、H＋和H2O，下列叙述正确的是(　　)

    A．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

    B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为81

    C．若有1 mol NO发生氧化反应，则转移电子5 mol

    D．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3＋＋e－===Fe2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子反应方程式正确的是(　　)

    A．铜粉与98.3%的硫酸加热下反应：Cu＋4H＋＋SO===Cu2＋＋SO2↑＋2H2O

    B．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O―→C6H5 OH＋HSO

    C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋2H2O＋4NH

    D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：

    ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；

    ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；

    ③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

    第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

    第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；

    第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。

    经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。

    (1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因：____________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：

    第一份______________________________________________________________。

    第二份_______________________________________________________________。

    (3)试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为(写化学式)________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：

    (1)氧化过程中发生反应的离子方程式是                   ，检验氧化生成的阳离子的试剂是                 。

    (2)尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取标准状况下的尾气V L测定SO2含量：

      方案一：让尾气缓慢通过以下装置。

    ①C仪器的名称是           ，该装置的作用是             。

    ②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数。你认为该方案是否合理           ，请说明理由           (若方案合理该空不必填写)。

    方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g。

    ①加入过量氯化钡溶液的目的是                  。

    ②进行沉淀洗涤的方法是                       。

    ③SO2含量的表达式是              （用含m、V的代数式表示)。

    (3)从FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶体的操作包括      、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因               .

        

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