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    下列装置都可制取氨气，其中药品选用错误的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：气体发生装置
    专题：
    分析：A、根据浓氨水易挥发分析；
    B、CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，有利于氨气的生成；
    C、澄清石灰水的浓度偏小，与氯化铵反应生成的氨气极易溶与水，不利于氨气放出；
    D、NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl．
    解答： 解：A、浓氨水易挥发，浓氨水加热制取NH3的方法和试剂都是正确的，故A正确；
    B、向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故B正确；
    C、澄清石灰水的浓度偏小，与氯化铵反应生成的氨气极易溶与水，不利于氨气放出，故C错误；
    D、NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的机会不多，故D错误；故选CD．
    点评：本题考查氨气的实验室制备，题目难度不大，本题注意把握氨气的性质．
    练习册系列答案
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    氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途．下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是（　　）
    A、燃放鞭炮B、配制生理盐水
    C、食物腐烂D、湿法炼铜

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    将氢氧化钠、氯化钡和硫酸铝三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，用1mol?L-1稀硫酸滴定，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示．下列有关判断正确的是（　　）
    A、A点所表示的沉淀是：Al（OH）3、BaSO4
    B、B-C段所发生反应的离子方程式是：H++OH-→H2O
    C、A-B段发生反应的离子方程式：Ba2++SO42-→BaSO4↓
    D、拐点E的横坐标为70mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中需要920mL 0.1mol/L的硫酸溶液，现用密度为18.4g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸配制．
    ①浓硫酸的物质的量浓度为
     
    mol/L，所需要量取的浓硫酸的体积为
     
    mL；
    ②本实验用到的主要仪器有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．完成下列填空：
    （1）与氯元素同族的短周期元素的原子核外有
     
    种不同能量的电子．
    （2）能作为溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是
     
    （填序号）．
    a．IBr中溴为-1价 b．HBr、HI的酸性c．HBr、HI的热稳定性 d．Br2、I2的熔点
    （3）海水提溴过程中，先向浓缩海水中通入
     
    ，将其中的Br-氧化，再用“空气吹出法”吹出Br2，并用纯碱吸收．已知纯碱吸收溴的主要反应是：Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），则吸收1mol Br2，转移电子
     
    mol，反应中氧化产物为
     
    ．
    （4）已知：AlF3的熔点为1040℃，AlCl3在178℃升华．从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因：
     

    （5）HClO有很好的杀菌消毒效果．为增强氯水的杀菌能力，可以用饱和氯水与小苏打反应来达到目的，试用平衡移动原理解释其原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，已知Y是四种元素中金属性最强的元素，Y、Z、W同周期，且三种元素原子的最外层电子数之和为11，X2-和Y+具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（　　）
    A、离子半径：X2-＞Y+
    B、原子的最外层电子数：X＞Y＞Z＞W
    C、单质沸点：X＞Y＞Z＞W
    D、X与Y形成的化合物中只2含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列元素一定为主族元素的是（　　）
    A、其原子最外电子层只1个电子的元素
    B、最低负化合价为-3价的元素
    C、其原子最外层电子数大于电子层数的元素
    D、最高价氧化物对应的水化物是酸的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实得出的结论正确的是（　　）
    A、可用加热法除去氯化钠固体中的氯化铵杂质
    B、只用铜片不能鉴别浓硝酸和稀硝酸
    C、常温下，Al和浓硫酸钝化说明Al和浓硫酸在常温下不反应
    D、SO2通入氯化钡溶液无现象，若再通入NH3或NO2气体则都会产生BaSO4的白色沉淀

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    25℃时pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，所得混合液的pH=11，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比是（　　）
    A、1：9B、1：11
    C、9：1D、11：1

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