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    下列说法正确的是（　　）
    A、CO2的相对分子质量为44g/mol
    B、“物质的量”是“物质的质量”的简称
    C、摩尔只能用于计量纯净物
    D、阿伏伽德罗常数的单位是mol-1
    考点：摩尔质量,物质的量的单位--摩尔
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、相对分子质量单位为1；
    B、物质的量是专有名词，是衡量微观粒子数目多少的物理量；
    C、摩尔是物质的量的单位，混合物也可以计算物质的量；
    D、依据阿伏伽德罗常数概念分析；
    解答： 解：A、相对分子质量单位为1，CO2的相对分子质量为44，故A错误；
    B、物质的量是专有名词，是衡量微观粒子数目多少的物理量，不是物质的质量，故B错误；
    C、摩尔是物质的量的单位，混合物也可以计算物质的量，故C错误；
    D、依据阿伏伽德罗常数概念分析，阿伏伽德罗常数是1mol任何微粒的数目为NA，数值近似为6.02×1023，单位是mol-1，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了摩尔质量、物质的量概念的实质理解应用，主要是单位和表达意义的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知PH=5的MgCl2溶液中含有杂质FeCl3，为除去杂质可加入的试剂是（　　）
    A、MgO
    B、Mg（NO3）2
    C、NaOH
    D、NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对溶液中的离子反应有下列说法中正确的是（　　）
    ①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③有可能是置换反应；④不可能有分子参加．
    A、①②B、只有③C、②④D、①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据相关的化学原理，下列判断正确的是（　　）
    A、由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S
    B、由于磷化氢的相对分子质量比氨气的大，所以沸点：PH3＞NH3
    C、若A2+2D-═2A-+D2，则氧化性D2＞A2
    D、若R2-和M+的电子层结构相同，则离子半径R2-＞M+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A、在1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子数目为0.2NA
    B、标准状况下22.4 L CH3CH2OH中碳原子数为2NA
    C、0.2 mol?L-1 NaHCO3溶液中含Na+数为0.2NA
    D、标准状况下，22.4L Cl2与足量的铁粉完全反应转移电子数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质分类正确的是（　　）
    A、Cl2O和NO2均是酸性氧化物
    B、水玻璃和氨水均是混合物
    C、烧碱和三氧化硫均为电解质
    D、牛奶和氯化铝溶液均为胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯酚是一种重要的化工原料．以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N．（部分产物及反应条件已略去）

    （1）B的官能团名称
     
    ．苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀，可用于苯酚的定性检验和定量测定，反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C分子中有3中不同化学环境的氢原子，则M的结构简式为
     
    ．
    （3）生成N的反应的化学方程式
     
    ，反应类型为
     
    ．
    （4）以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F．已知F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31.58%，F完全燃烧只生成CO2和H2O．则F的分子式是
     
    ．
    已知F具有如下结构特征：
    ①分子结构中含有苯环，能与NaHCO3溶液反应，但不能发生水解反应；
    ②分子结构中不存在“-O-O-”的连接方式．
    符合上述条件的F的同分异构体有
     
    种，其中核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同的氢原子的为
     
    （写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据表提供的数据，下列判断正确的是（　　）
    酸电离常数Ka
     
         H2CO3    		Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    CH3COOHKa=1.8×10-5
    HClOKa=3.0×10-8
    A、pH相同的Na2CO3、CH3COONa、NaClO各加水稀释相同倍数，pH变化最小的是Na2CO3
    B、表中所列的三种酸的溶液中滴入石蕊试剂，溶液一定都变红
    C、次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
    D、常温下，在0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液发生反应，当c（H+）=1.8×10-5时，溶液中下列微粒的浓度大小关系为：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：

    （1）B的名称为
     
    ，E中所含官能团的名称为
     
    ．
    （2）F可以使溴水褪色，其中②的反应试剂是
     
    ，③的反应类型是
     
    ．
    （3）下列说法正确的是
     
    （填字母序号）．
    a．C可与水任意比例混合
    b．A与1，3一丁二烯互为同系物
    c．由I生成M，1mol最多消耗3mol NaOH
    d．N不存在顺反异构体
    （4）写出E与N按照物质的量之比为1：1发坐共聚生成P的化学反应方程式：
     
    ，高聚物P的亲水性比由E形成的聚合物
     
    （填“强”或“弱”）．
    （5）D的同系物K比D分子少一个碳原子，K有多种同分异构体，符合下列条件的K的同分异构体有
     
    种，写出其中核磁共振氢谱为1：2：2：2：3的一种同分异构体的结构简式：
     
    ．
    a．苯环上有两种等效氢
    b．能与氢氧化钠溶液反应
    c．一定条件下1mol该有机物与足量金属钠充分反应，生成1mol H2．

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