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    下列各组中属于同位素关系的是(　　)

    A. 金刚石与石墨 B. T2O与H2O

    C. 40K与39K D. 16O与16O2－

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    控制适合的条件，将反应2Fe3+＋2I－2Fe2+＋I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ）

    A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

    B．反应开始时，甲中石墨电极上的Fe3＋被还原

    C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

    D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏银川市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列推论正确的是

    A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3

    B．NH为正四面体结构，可推测PH 也为正四面体结构

    C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体

    D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省牡丹江市高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质在不同条件下反应可生成不同的物质甲和乙，其中甲是一种淡黄色的固体，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

    (1)A为_____，C为________。（填元素名称）

    (2)A与B形成的一种化合物与甲反应的化学方程式为______________________________。

    (3)A、B两元素形成的化合物属____________(填“离子”或“共价”)化合物。

    (4)D的最高价氧化物对应的水化物和A的单质反应的化学方程式为____________________

    (5)写出物质甲的电子式__________________，用电子式表示物质乙的形成过程：__________________________________________________。

    (6)E的最高价氧化物的化学式为______________。

    (7)写出C、E最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省牡丹江市高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）

    A. 原子半径：A＞B＞D＞C B. 原子序数：d＞c＞b＞a

    C. 离子半径：C3-＞D-＞B+＞A2+ D. 单质还原性：A＞B＞D＞C

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省牡丹江市高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

    元素代号

    L

    M

    Q

    R

    T

    原子半径/nm

    0.160

    0.143

    0.102

    0.089

    0.074

    主要化合价

    ＋2

    ＋3

    ＋6，－2

    ＋2

    －2

    下列叙述正确的是(　　)

    A. L与Q形成的化合物是共价化合物 B. L、M的单质与稀盐酸反应剧烈程度：M>L

    C. Q、T的氢化物在常温常压下均为无色气体 D. M的最高价氧化物的水化物具有两性

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三第五次摸底考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    铬同铁、钴、镍、铜等金属形成的合金，用于航空、宇航、电器、仪表及高端科技领域。

    （1）铬的基态原子的价电子层排布式是__________________；

    （2）氯化铬酰(CrO2Cl2)的熔点为－96.5℃，沸点为117℃，固态氯化铬酰属于_______晶体。制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3CCl4=2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑，COCl2分子中σ键和π键的个数比为_____，空间构型为_______；CCl4的中心原子杂化类型为________，其等电子体为___________（写出一个离子形式）；

    （3）某镍配合物结构如下图所示。

    分子内含有的作用力有_________________(填序号)，其中属于第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________(填元素符号)；

    A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键

    （4）向CuSO4溶液中通入氨气得到深蓝色溶液的离子方程式为___________________；

    （5）CoCl3·4NH3中心原子Co3＋配位数为6，向含0.1 mol CoCl3·4NH3的溶液中滴加2 mol·L－1 AgNO3溶液，反应完全共消耗50 mL溶液，则该配合物的化学式为________________；

    （6）下图是Fe的晶体一种堆积方式，若晶胞的边长为a pm，则晶体的密度为_______g·cm－3（用含a和NA的表达式表示）。

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    科目：高中化学 来源：2017届上海市普陀区高三第二学期质量调研（二模）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对化工生产认识正确的是

    A. 海水提溴：一般需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤

    B. 合成氯化氢：通入H2的量略大于C12，可以使平衡正移

    C. 合成氨：采用500℃的高温，有利于增大反应正向进行的程度

    D. 侯德榜制碱法：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循环利用NH3

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省济南市高三第一次模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

    A. 鸡蛋清溶于水所得澄清液体无丁达尔现象

    B. 棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O

    C. 中国瓷器闻名世界，陶瓷的主要成分是SiO2

    D. 人体内的酶通常通过降低反应的活化能来加快对应反应速率

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