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    16．下列关于钠的说法中，不正确的是（　　）
    A．实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中
    B．自然界中钠只能以化合物的形式存在
    C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中
    D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现

    分析 A、实验剩余的金属单质和非金属单质应放回原试剂瓶；
    B、钠是非常活泼的金属；
    C、钠的密度比煤油的大，且和煤油不反应；
    D、钠和盐溶液反应时，先和水反应，生成的氢氧化钠再和盐反应．

    解答 解：A、实验剩余的金属单质和非金属单质应放回原试剂瓶，即剩余的钠应放回原试剂瓶，故A正确；
    B、钠是非常活泼的金属，极易和氧气、水等反应，故在自然界无钠单质，只能以化合态存在，故B正确；
    C、钠的密度比煤油的大，且和煤油不反应，故保存在煤油中可以隔绝空气和水，故C正确；
    D、钠和盐溶液反应时，先和水反应，生成的氢氧化钠再和盐反应，即不能置换出金属铜，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了钠单质的有关化学性质和保存方法，难度不大，应注意的是钠只能保存在煤油或石蜡油中，不能保存在四氯化碳中．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质不属于电解质的是（　　）
    A．硫酸B．氢氧化钠C．硝酸钾D．铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列过程中属于物理变化的是（　　）
    A．煤的燃烧B．碘的升华C．铜的锈蚀D．铝的冶炼

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验操作或事故处理方法中正确的是（　　）
    A．若实验室发生火灾，应立即打开门窗（或排风扇）通风透气
    B．实验结束后，用嘴吹熄酒精灯
    C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
    D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断的搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．铜的+1价化合物如Cu2O、CuCl都是重要的化工产品，研究它们的制备及其性质具有重大的现实意义．
    Ⅰ．Cu2O是一种具有独特光、磁特性的红棕色p型半导体材料．
    （1）工业上可以用新制Cu（OH）2悬浊液与液态肼（N2H4）反应制备Cu2O，同时放出N2，下列对应的化学反应方程式：4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$N2↑+2Cu2O+6H2O
    （2）已知常温下，溶液中的Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+=Cu2++Cu．写出稀硫酸与Cu2O反应的离子方程式Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
    Ⅱ．氯化亚铜（CuCl）微溶欲水，不溶于酒精，在潮湿空气中易水解氧化．某课外小组以某工业废渣（主要成分为硅，铜，碳等）为原料制备CuCl的流程示意图如图：

    （1）“滤渣”的主要成分为SiO2（填化学式）．
    （2）“还原”过程中SO32-将Cu2+还原为CuCl，请写出反应的例子方程式：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H﹢，亚硫酸钠需适当过量，目的有防止生成的CuCl被氧化．
    （3）操作Ⅰ和操作Ⅱ所用的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒．操作Ⅲ包括对滤饼的醇洗，干燥，使用无水乙醇代替水进行洗涤的优点是减小洗涤CuCl时的溶解损失并防止其水解氧化
    （4）CuCl是共价化合物，经测定其蒸气对H2的相对密度为99.5，测它的准确的分子式为Cu2Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质的性质与氢键无关的是（　　）
    A．NH3分子比PH3分子稳定B．通常情况NH3极易溶于水
    C．氨易液化D．H2O的沸点比H2S的沸点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．蛋白质都能与浓硝酸发生显色反应
    B．糖类不都能发生水解反应
    C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液退色
    D．水是营养物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．硫及其化合物在生产及生活中有着广泛的应用．
    （1）硫能形成分子组成不同的多种单质，其中一种分子组成为S8，它与KOH溶液反应时可得到两种钾盐，其中一种为K2SO3，写出该反应的离子方程式：3S8+48OH-=24H2O+16S2-+8SO32-．
    （2）H2S是一种可燃性气体，与O2反应时可转化为单质S或者SO2，标准状况下将2.24L H2S与2.24L O2混合于一容积恒定的密闭容器中并引燃，则生成S的物质的量是0.05mol，待温度恢复到原温度时，容器中气体密度是原来的$\frac{64}{33}$倍．
    （3）向MnSO4溶液中加入无色的过二硫酸钾（K2S2O8）可发生反应：（&SrCU可发生反应：2Mn2++5S2O82-+8H2O═2MnO4-+10SO42-+16H+，若反应过程中转移5mol电子，则生成MnO4-的物质的量为1mol．
    （4）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常用的食品抗氧化剂，工业上制备Na2S2O5的方法有多种，其中的一种生产工艺流程如图所示．
    ①操作Ⅱ包括过滤、洗涤和干燥，干搡时需要在还原性气体或惰性气体氛围下进行干燥，其原因是Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO4．
    ②写出反应釜中反应的化学方程式：2NaHCO3+2SO2=Na2S2O5+2CO2+H2O．
    ③在0.01mol•L-1的CuSO4溶液中加入等体积0.03mol•L-1Na2S溶液，有黑色CuS沉淀生成，反应后溶液中c（Cu2+）=6.3×10-34．[已知：Ksp（CuS）=6.3×10-36]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将下列物质按酸、碱、盐分类排列正确的是（　　）
    A．硫酸、纯碱、石膏B．盐酸、烧碱、胆矾
    C．HNO3、乙醇、氯化钠D．H3PO4、熟石灰、苛性钾

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