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    下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－) = c(HCO3－) ＋ c(H＋) ＋ 2c(H2CO3)

    B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ ) = c(Cl－)

    C．向醋酸钠溶液中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋) > c(CH3COO－) > c(H＋) > c(OH－)

    D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH = 5的混合溶液：c(Na＋) = c(NO3－)

    AD

    【解析】

    试题分析：A、在碳酸钠溶液中存在质子守恒，即水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，由于碳酸根离子水解，所以有c(OH－) = c(HCO3－) ＋ c(H＋) ＋ 2c(H2CO3)，选A；B、氯化铵中有电荷守恒，c(NH4＋ )+ c(H＋) = c(Cl－)+ c(OH－)，因为铵根离子水解使溶液显酸性，氢离子浓度不等于氢氧根离子浓度，所以不选B；C、醋酸钠中加入醋酸，溶液显酸性，说明酸的电离大于盐的水解，所以醋酸根离子浓度大于钠离子浓度，不选C；D、硝酸钠中加入盐酸不反应，所以钠离子浓度一定等于硝酸根离子浓度，选D。

    考点：溶液中的微粒关系。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省肇庆市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）甲醇可作电池的原料，也会造成环境污染。请根据有关反应回答问题。

    （1）以CH4和H2O为原料，通过下列反应可制备甲醇。

    ①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H =+206.0 kJ·mol－1

    ②CO(g)+2H2(g) CH3OH (g) △H=-129.0 kJ·mol－1

    则CH4(g)+H2O(g) CH3OH (g)+H2(g)的△H= kJ·mol－1。

    （2）将1.0 mol CH4(g)和2.0 mol H2O(g)通入容积为10 L的容器，在一定条件下发生反应①，测得在一定压强下CH4的转化率与温度的关系如图。设100℃时达到平衡所需的时间为5 min，

    则这时间段v(H2)= mol·L-1·min-1。

    （3）在一定温度下，将一定量CO和H2充入密闭容器发生反应②。达到平衡后，若压缩容器体积至原来的，对平衡体系产生的影响是 （填序号）。

    ①c ( H2 )减小 ②CH3OH 的物质的量增加 ③新平衡时，减小，

    ④正反应速率加快，逆反应速率减慢 ⑤平衡常数K增大

    （4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用下图装置模拟上述过程，则：

    ①Co2+在阳极的电极反应式为 ；

    ②请完成除去甲醇的离子方程式：Co3++CH3OH+ = Co2++CO2↑+6H+

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广州市五校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14）CO2是最重要温室气体,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2具有重大意义。

    （1）科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3.5 mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。

    ①写出该反应的化学方程式_______________________计算从反应开始到3 min时，氢气的平均反应速率v(H2)＝____________________。

    ②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是___________________ 。（双选、填序号）

    A.在原容器中再充入1 mol H2 B.在原容器中再充入1 mol CO2

    C.缩小容器的容积 D.使用更有效的催化剂

    （2）科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为:

    2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1，

    在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。

    ①上述反应的a________0(填“大于”或“小于”)。

    ②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则该反应的反应热a值____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    在一定温度下，增大的值，CO2转化率_________，生成乙醇的物质的量________(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广州市五校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表述中，合理的是

    A．把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体

    B．用惰性电极电解足量的CuCl2溶液时，当有0.2 mol电子转移时阳极会析出6.4g铜

    C．用25 mL碱式滴定管量取15.00mL 0.1000 mol·L－1酸性高锰酸钾溶液

    D．将水加热，Kw增大，pH变小

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广雅等四校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)某工业原料主要成分是NH4Cl、FeCl3和AlCl3。利用此原料可以得到多种工业产品。分析下面流程，回答问题。

    已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38

    （1）用稀硫酸中和等体积等pH值的氨水和烧碱溶液，前者需要消耗的酸液体积 （填“大”“小”或“相同”）

    （2）计算溶液②中Fe3＋的物质的量浓度为 mol/L

    （3）缓冲溶液中存在的平衡体系有： 、 、

    此时溶液中c(NH4＋) c(Cl-)(填>、=、<)。

    （4）在缓冲溶液中加入少量盐酸或者NaOH溶液，溶液的pH值几乎依然为9.2。简述原理：

    请举出另一种缓冲溶液的例子(写化学式) 。

    （5）常温下向较浓的溶液④中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广雅等四校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是

    A．在pH = 1的溶液中：NH4＋、K＋、ClO－、Cl－

    B．有SiO32－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－

    C．有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋ 、Br－

    D．在c(H＋) = 1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO2－、SO32－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广雅等四校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液一定呈中性的是

    A．pH = 7的溶液

    B．Kw = c(H＋)·c(OH－) = 1.0×10－14的溶液

    C．c(H＋) = c(OH－)

    D．pH = 3的酸与pH = 11的碱等体积混合后的溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A.MnO2 与浓盐酸反应制Cl2: MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

    B.明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体: Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+

    C.Na2O2 溶于水产生O2: Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑

    D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应: HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省新密市高三第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属。某化学兴趣小组以硫酸铜为电解液电解精炼铜之后，将电解液过滤得到滤液A和阳极泥。该小组同学设计如下实验方案测定滤液A中Fe2+ 、Cu2+ 的浓度。

    已知：Zn(OH)2可与NaOH反应生成溶于水的Na2ZnO2。

    试回答下列问题：

    （1）步骤2中涉及的操作是________、洗涤、晾干、称量；步骤4的操作依次是洗涤、灼烧、冷却、称量，在灼烧时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是____________（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

    A.烧杯

    B.坩埚

    C.表面皿

    D.泥三角

    E.酒精灯

    F.干燥器

    （2）写出滤液B中加入H2O2 发生反应的离子方程式_________________________________

    （3）滤液A中c（Cu2+）=_______molL-1 ，c（Fe2+）=_______molL-1 ；若步骤4的操作中“灼烧”不够充分，则滤液A中c（Fe2+）_____________（填偏大“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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