练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．正常人体内低密度脂蛋白胆固醇的含量范围为2.84～3.10μmol•L-1，严，人体内该物质含量升高易导致动脉粥样硬化．你认为这里的μmol•L-1表示的是低密度脂蛋白胆固醇的（　　）
    A．体积数据B．体积分数C．质量分数D．物质的量浓度

    分析 依据物质的量浓度概念及单位解答．

    解答 解：溶质（用字母B表示）的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，用符号cB表示，单位为：mol/L，依据题意：正常人体内低密度脂蛋白胆固醇的含量范围为2.84～3.10μmol•L-1，可知低密度脂蛋白胆固醇的含量范围为1L血液中含有胆固醇为2.84～3.10μmol，所以这里的μmol•L-1表示的是低密度脂蛋白胆固醇的物质的量浓度，
    故选：D．

    点评 本题考查了物质的量浓度概念的理解，明确物质的量浓度含义及单位是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径．
    氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．
    （1）若电解质溶液为KOH，其负极反应为H2+2OH--2e-═2H2O；
    （2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为O2+4H++4e-=2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法正确的（　　）
    A．丙烯分子有7个σ键，1个π键
    B．丙烯分子中3个碳原子都是sp2杂化
    C．丙烯分子中最多有7个原子共平面
    D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备．一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工艺流程如图1：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
    （1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+还原（填离子符号）．
    （2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价．该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
    （3）请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是：R3++3H2O?R（OH）3+3H+，加入碳酸钠后，H+与CO32-反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀．
    （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．
    滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；使用萃取剂适宜的pH是B．
    A．接近2.0          B．接近3.0         C．接近4.0
    （5）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．
    （6）为测定制得的无水草酸钴样品的纯度，现称取样品mg，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸铵溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用cmol/L高锰酸钾溶液去滴定，当溶液由无色变为浅紫色（或紫红色）（填颜色变化），共用去高锰酸钾溶液VmL（CoC2O4的摩尔质量147g/mol），计算草酸钴样品的纯度为$\frac{36.75cV}{m}$%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．高血脂严重影响人体健康，化合物E是一种临床治疗高血脂症的药物．E的合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：

    已知：$\stackrel{△}{→}$+CO2↑（R1和R2代表烷基）
    请回答下列问题：
    （1）试剂II中官能团的名称是溴原子，第②步的反应类型是取代反应．
    E的分子式是C15H22O2，E分子中共平面的碳原子数最多是13个
    （2）第①步反应的化学方程式是CH3CH（COOH）2+2CH3OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CH（COOCH3）2+2H2O．
    （3）试剂Ⅱ与足量NaOH溶液共热后的产物F的名称是1.3-丙二醇，F经催化氢化后可发生银镜反应，该银镜反应的化学方程式为OHC-CH2-CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$H4NOOC-CH2COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O．
    （4）第⑥步反应的化学方程式是$\stackrel{△}{→}$+CO2↑．
    （5）第⑦步反应中，试剂III为单碘代烷烃，其结构简式是CH3I．
    （6）C的同分异构体H在酸性条件下水解，生成X、Y和CH3（CH2）4OH．若X含有羧基和苯环，且X和Y的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰，则H的结构简式为，则X与Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某化学式为C5H12O的有机物，既能跟Na反应，又能在Cu催化下与O2反应，则满足该条件的化合物有（　　）
    A．5种B．6种C．7种D．8种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应．下列说法正确的是（　　）
    A．开始时产生的气体为H2
    B．AB段发生的反应为置换反应
    C．所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 mol•L-1
    D．参加反应铁粉的总质量m2=5.6 g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗．纯化工业级氧化锌（含Fe2+、Mn2+、Ni2+等杂质）的流程如图：


    提示：在本实验条件下，Mn2+被氧化为MnO2；Ni2+不能被氧化；
    高锰酸钾的还原产物是MnO2；反应④中产物的成分可能是ZnCO3•xZn（OH）2；
    回答下列问题：
    （1）反应②中除掉的杂质离子是Fe2+和Mn2+．
    （2）反应③的反应类型为置换反应，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有镍（Ni）．
    （3）Mn2+发生反应的离子方程式为2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+，在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质．
    （4）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是取最后一次少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净．
    （5）反应④中产物的成分可能是ZnCO3•xZn（OH）2，取干燥后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g，则x等于1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在10℃和2×105 Pa的条件下，反应aA（g）?dD（g）+eE（g）建立平衡后，再逐步增大体系的压强（温度不变）．表列出了不同压强下平衡时物质D的浓度．
    压强（Pa）2×1055×1051×106
    浓度（mol•L-1）0.0850.200.44
    根据表中数据，回答下列问题：
    （1）压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡移动方向是左，理由是D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数．
    （2）压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，平衡移动方向是右，理由是D浓度增大的倍数大于压强增大的倍数，此时压强增大可能使E液化，使生成物的气体体积减小．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案