【题目】请按要求回答下列问题:
(1)1-丁烯与溴水的反应 。
(2)相对分子质量为72的某烃,其一氯代物只有一种,则该烃的一氯代物的结构简式为_________。
(3)用系统命名方法命名下列有机化合物
(CH3)2CHCH(CH3)2_____________________________;
______________________________;
(4)已知结构式为的物质互为同分异构体,我们称之为顺反异构。则分子式为C5H10的有机物,属于烯烃的同分异构体的数目为_________种(考虑顺反异构)。
【答案】(1) CH2=CH—CH2—CH3+Br2→BrCH2CHBrCH2CH3
(2)CH3C(CH3)2CH2Cl
(3)2,3﹣二甲基丁烷;2,4﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷;
(4)6种
【解析】
试题分析:(1)1-丁烯含有碳碳双键,与溴水发生加成反应的方程式为CH2=CH—CH2—CH3+Br2→BrCH2CHBrCH2CH3;
(2)有机物的相对分子质量为72,且仅含有碳和氢两种元素,根据商余法72÷14=5…2,所以分子为C5H12;戊烷的同分异构体为正戊烷、异戊烷和新戊烷,其中一氯代物只有一种,说明结构简式中所有H一种位置相同,满足该条件的戊烷为新戊烷:C(CH3)4,该一氯代物的结构简式为CH3C(CH3)2CH2Cl。
(3)(CH3)2CHCH(CH3)2中的主链上有4个碳,从离甲基的最近的一端编号,所以(CH3)2CHCH(CH3)2的名称为2,3﹣二甲基丁烷;中的主链上有6个碳,为己烷,从离甲基最近的一端编号,所以名称为2,4﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷。
(4)分子式为C5H10的有机物,属于烯烃的同分异构体有CH2=CHCH2CH2CH3、、、、、,共计是6种。
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【题目】【加试题】乙酰苯胺具有解热镇痛作用,是较早使用的解热镇痛药,有“退热冰”之称,其制备原理如下:
已知:
①苯胺易被氧化。
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
乙酰苯胺 | 114.3 | 305 | 微溶于冷水,易溶于热水 |
苯胺 | -6 | 184.4 | 微溶于水 |
醋酸 | 16.6 | 118 | 易溶于水 |
实验步骤如下:
步骤1:在a中,加入9mL (0.10 mol)苯胺、15 mL(0.27 mol)冰醋酸及少许锌粉,依照上图装置组装仪器。
步骤2:控制温度计读数在105℃左右,小火加热回流至反应完全。
步骤3:趁热将反应混合物倒入盛有100 mL 冷水的烧杯中,冷却后抽滤、洗涤,得到粗产品。
步骤4:将步骤3所得粗产品进一步提纯后,称得产品质量为10.8g。
请回答下列问题:
(1)仪器a的名称为 ,所选仪器a的最佳规格是 (填序号)。
A. 25 mL B.50 mL C.100 mL D.250 mL
(2)实验中加入少许锌粉的目的是 。
(3)步骤2中,控制温度计读数在105℃左右的原因是 。
(4)判断反应已基本完全的方法为 。
(5)步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中,“趁热”的原因是 。
(6)步骤4中粗产品进一步提纯,该提纯方法是 。
(7)本次实验的产率为 。
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【题目】现有五种元素,其中A、B、C、D、E为原子序数依次增大,且原子序数都不超过36.请根据下列相关信息,回答问题.
A | 基态原子最外层电子数是次外层的三倍 |
B | 基态原子核外有13种不同运动状态的电子 |
C | 与B同一周期,原子中未成对电子数是同周期中最多 |
D | D2-的核外电子排布与氩原子相同 |
E | 是ds区原子序数最小的元素 |
(1)请把B以及B同周期且原子序数比B小的原子按第一电离能从大到小的顺序排列:____________(用相应的元素符号表示).A、D两种元素中,电负性A____________D (填“>”或“<”)
(2)A3分子的空间构型为____________,与其互为等电子体的分子为____________;
(3)解释在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是:____________,C7H15OH 中采用sp3杂化的原子共有____________个;
(4)E(NH3)42+配离子中存在的化学键类型有____________(填序号):
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若 E(NH3)42+具有对称的空间构型.且当 E(NH3)42+中的两个NH3分子被两个Cl一取代时。能得到两种不同结构的产物,则 E(NH3)42+的空间构型为____________(填序号)。
a.平面正方形b.正四面体 c.三角锥形 d.V形
(5)单质E晶胞如图所示,已知E元素相对原子质量为M,原子半径为r pm,密度为ρg/cm3(1pm=10-10cm)那么写出阿伏伽德罗常数NA的表达式____________(用M、r、ρ表示)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】以煤为原料可合成涂料H(如下图)。B分子式为C2H6O,能与钠反应放出氢气。(注:流程中某些反应条件没有给出)。
请回答:
(1)流程中煤的综合利用的工艺名称为 。
(2)B的结构简式是 ,E中含氧官能团的名称是 。
(3)G→H反应的化学方程式 。
(4)对于化合物F,下列说法正确的是 。
A、能发生银镜反应 B、能使Br2的CCl4溶液褪色
C、能发生水解反应 D、能与金属钠反应
(5)下列有机物与G不是互为同分异构体的是 。
(6)从→E 的合成路线(试剂及溶剂任选:合成路线参照“已知①”中书写形式) 。
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【题目】乙炔是一种重要的有机化工原料,以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。
请回答下列问题:
(1)正四面体烷的分子式为________,其二氯取代产物有________种。
(2)下列关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是________(填序号)。
a.能使酸性KMnO4溶液褪色
b.1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应
c.乙烯基乙炔分子中含有两种官能团
d.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
(3)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的有机物的结构简式:________。
(4)写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的有机物的结构简式(任举一例即可):
_____ _____ ___。
(5)乙炔与氯化氢可以合成聚氯乙烯塑料,试写出该过程的化学方程式。
① 。
② 。
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【题目】阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为
下列说法正确的是
A. 可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成
B. 香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应
C. 通常条件下,香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应
D. 与香兰素互为同分异构体,分子中有4种不同化学环境的氢,且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种
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【题目】碱性硼化钒(VB2)—空气电池工作时反应为:4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5。用该电池为电源,选用惰性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时,B装置内共收集到0.448L气体(标准状况),则下列说法正确的是
A.VB2电极发生的电极反应为:2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+
B.外电路中电子由c电极流向VB2电极
C.电解过程中,c电极表面先有红色物质析出,后有气泡产生
D.若B装置内的液体体积为100 mL,则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L
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【题目】某温度下,水的离子常数KW=10—13,将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合,设混合溶液体积为两者之和,所得固体体积忽略不计。
(1)若所得混合溶液为中性,则a:b=________,生成沉淀物质的量为______mol(用含b表达式来表示)。
(2)若a:b=9:2,则所得溶液pH=_____。该混合溶液最多能溶解铁粉_______g(用含a、b表达式表示)。
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【题目】(化学与技术)聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m,它是一种高效无机水处理剂,它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH,通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰,它主要含Al2O3、Al,还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下:
(1)搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式 ;
(2)生产过程中操作B和D的名称均为 (B和D为简单操作)。
(3)反应中副产品a是 (用化学式表示)。
(4)生产过程中可循环使用的物质是 (用化学式表示)。
(5)调节pH至4.0~4.5的目的是 。
(6)实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确,需得到的晶体较纯净。生产过程中C物质可选用 。
A.NaOH | B.Al | C.氨水 | D.Al2O3E.NaAlO2 |
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