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4.(1)把铁、铝混合物1.66g溶于200ml 5mol/L盐酸中,反应后盐酸的浓度变为4.5mol/L(溶液体积变化忽略不计).求:
 ①反应中消耗HCl的物质的量
 ②该混合物中铝、铁的物质的量
(2)将10g铁片放入100ml硫酸铜溶液中,溶液中的Cu2+全部被还原时,金属固体变为10.8g.求:
 ①剩余的铁的质量
 ②原硫酸铜溶液的物质的量浓度.

分析 (1)①利用n=cV,根据反应前HCl的物质的量减去反应后溶液中HCl的物质的量来计算;
②根据金属的质量之和为1.66g及反应中消耗的HCl来列式计算即可;
(2)根据发生的反应:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu,利用差量法来计算溶液中硫酸铜的物质的量,进而计算其物质的量浓度.

解答 解:(1)①反应中消耗HCl的物质的量为:0.2 L×5mol•L-1-0.2 L×4.5mol•L-1=0.1mol,
答:反应中消耗HCl的物质的量为0.1mol;
②设Al、Fe的物质的量分别为x、y
由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2
则Al~3HCl   Fe~2HCl
     x    3x        y    2y
$\left\{\begin{array}{l}{27x+56y=1.66g}\\{3x+2y=0.1mol}\end{array}\right.$,
解得:x=0.02mol、y=0.02mol,
答:该混合物中铝、铁的物质的量分别为0.02mol、0.02mol;
(2)设原溶液中硫酸铜的物质的量为xmol,则:
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu△m
       1mol                64g-56g=8g
        xmol               10.8g-10g=0.8g
1mol:xmol=8g:0.8g
解得x=0.1,n(Fe)=n(CuSO4)=0.1mol,即参加反应的铁的物质的量为0.1mol,所以剩余的铁的质量10g-5.6g=4.4g,
则原溶液中CuSO4的物质的量浓度=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L,
答:①剩余的铁的质量为4.4g;
②原硫酸铜溶液的物质的量浓度为1mol/L.

点评 本题考查化学反应方程式的计算,注意利用差量法来计算,简化计算过程,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.如图所示,在小烧杯中盛有饱和石灰水,大烧杯中盛有试剂X.将试剂Y加入到大烧杯X中,观察到小烧杯中的现象正确的是(  )
序号试剂X试剂Y小烧杯中的现象
A硝酸铵产生白色沉淀
B浓硫酸无明显变化
C盐酸镁条产生白色沉淀
D硫酸氢氧化钠无明显变化
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用.回答下列问题:
(1)碘不宜溶于水,但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子,反应如下:
①I2(s)+I-(aq)?I3-(aq)△H<0;②I2(s)+2I-(aq)?I42-(aq)
反应②的平衡常数的表达式为K=$\frac{c({{I}_{4}}^{2-})}{{c}^{2}({I}^{-})}$.温度升高时,反应①的平衡常数将减小(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)碘与钨在一定温度下,可发生如下可逆反应:W(s)+I2(g)?WI2(g)现准确称取0.508g碘和0.736g金属钨放置于50.0mL的密闭容器中,并加热使其反应.如图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n(WI2)~t],其中曲线Ⅰ(0~t2时间段)的反应温度为450℃,曲线Ⅱ(从t2时刻开始)的反应温度为530℃


①该反应△H<0(填“>”或“<”).
②反应从开始到t1(t1=3min)时间内的平均速率v(I2)=1.20×10-2mol•L-1•min-1
③在450℃时,该反应的平衡常数K=9.
④能够说明上述反应已经达到平衡状态的有B、C(填选项字母)
A.I2与WI2的浓度相等
B.单位时间内,金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等
C.容器内混合气体的密度不再改变
D.容器内气体压强不发生变化
(3)I2O5是白色粉末状固体,可用作氧化剂使H2S、CO、HC1等氧化,在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量.已知:①2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)△H=-75.56kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ•mol-1.写出CO(g)与I2O5(s)反应析出固态I2的热化学方程式:5CO(g)+I2O5(s)=5 CO2(g)+I2(s)△H=-1377.22kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作杀虫剂和防腐剂,结构简式如图.
(1)丁子香酚分子式为C10H12O2
(2)下列物质在一定条件下能跟丁子香酚反应的是acd.
a.NaOH溶液  b.NaHCO3溶液  c.FeCl3溶液  d.Br2的CCl4溶液
(3)符合下述条件的丁子香酚的同分异构体共有5种,写出其中任意任一种结构简式

①与NaHCO3溶液反应 ②苯环上只有两个取代基 ③苯环上的一氯取代物只有两种
(4)丁子香酚的某种同分异构体A可发生如下转化(部分反应条件已略去).
提示:RCH=CHR′RCHO+R′CHO
→A$→_{一定条件}^{CH_{3}CH_{2}Cl}$B(C12H16O2)→C(
A→B的化学方程式为+CH3CH2Cl$\stackrel{一定条件}{→}$+HCl,反应类型为取代反应.C中滴加少量溴水振荡,主要现象为褪色.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列结构示意图所代表的微粒中,化合价为-1价的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.运用化学反应原理研究卤族元素单质的有关性质具有重要意义.
(1)从淡化海水中提取溴的流程如下:

下列有关说法不正确的是C
A.X试剂可用饱和Na2SO3溶液
B.步骤Ⅰ的离子方程式:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
C.工业上每获得1molBr2,需要消耗Cl244.8L
D.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
(2)ClO2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛.某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究.下面说法不合理的是D

A、打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜慢.
B、关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是吸收Cl2
C、已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2.在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是验证是否有ClO2生成
D、已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示.若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是稳定剂I,原因是可以缓慢释放ClO2,能较长时间维持保鲜所需的浓度.(3)常温下,已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式HClOH2CO3
电离常数K=4.7×10-8K1=4.3×10-7
  K2=5.6×10-11
写出84消毒液(主要成分为NaClO)露置在空气中发生反应的有关化学方程式NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3;2HClO $\frac{\underline{\;关照\;}}{\;}$2HCl+O2↑.若将84消毒液与洁厕剂(含有浓盐酸)混合使用可能会导致中毒,请用离子方程式解释有关原因ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O.
(4)服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射.将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液,并加入几滴淀粉试液,然后向试管中逐滴加入氯水,观察到溶液由无色变为蓝色,若继续滴加氯水,蓝色溶液又褪为无色.完成并配平溶液由蓝色变为无色的化学反应方程式(如果化学计量数是1,不用填写):5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

16.某烃A是有机化学工业的基本原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,A还是一种植物生长调节剂,A可发生如图所示的一系列化学反应,其中①②③属于同种反应类型.根据图回答下列问题:
(1)写出A、B、C、D的结构简式:
ACH2═CH2,BCH3CH3
CCH3CH2Cl,DCH3CH2OH.
(2)写出②、④两步反应的化学方程式,并注明反应类型:
②CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2Cl,反应类型加成反应.
④CH3CH3+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3CH2Cl+HCl,反应类型取代反应.
(3)写出A含有的官能团的名称碳碳双键.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性.回答下列问题:
(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式H3PO2?H2PO2-+H+
(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银.
①H3PO2中,P元素的化合价为+1.
②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物为H3PO4(填化学式).
③NaH2PO2正盐(填“正盐”或“酸式盐”).
(3)H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO22,后者再与H2SO4反应.写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO22+2PH3↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.用 Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中,经过一段时间工作后,下列说法正确的是(  )
A.Zn片是正极,Cu片是负极B.电流方向是从Zn经外电路流向Cu
C.电解液的PH保持不变D.Cu片上有气泡产生

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