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    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol NaCl固体溶于1 L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol?L-1
    B、5.6 g铁在足量氯气中燃烧时失去的电子数目为0.3NA
    C、常温常压下，11.2 L H2所含的分子数目为NA
    D、17g氨气所含的质子数目为10 NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．氯化钠固体溶于1L溶液中所得溶液的体积不是1L；
    B．铁与氯气反应生成氯化铁，0.1mol铁完全反应失去0.3mol电子；
    C．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量；
    D．氨气分子含有10个质子，17g氨气的物质的量为1mol，含有10mol质子．
    解答： 解：A．1 mol NaCl固体溶于1 L水所得溶液的体积不是1L，所得溶液浓度不是1mol/L，故A错误；
    B．5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与氯气完全反应生成0.1mol氯化铁，失去0.3mol电子，失去的电子数目为0.3NA，故B正确；
    C．不是标准状况下，题中条件无法计算11.2L氢气的物质的量，故C错误；
    D．17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气含有10mol质子，所含的质子数目为10 NA，故D正确；
    故选BD．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项A为易错点，注意所得溶液体积不是1L．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

    （1）如图a是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图．
    已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
    2NO （g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
    则反应：2NO（g）+CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H是
     
    ．
    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    浓度/mol?L-1
    时间/min    		 NO N2 CO2
    0 0.100 0 0
    10 0.058 0.021 0.021
    20 0.040 0.030 0.030
    30 0.040 0.030 0.030
    40 0.032 0.034 0.017
    50 0.032 0.034 0.017
    ①T1℃时，该反应的平衡常数K=
     
    （保留两位小数）．
    ②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是
     
    ．
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图b所示．该反应△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．
    （4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为
     

    （5）有学者想以如图c所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料．若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式为
     
    ，电池总反应式为
     
    ．
    （6）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=3.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为4×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化铝水溶液呈
     
    性，其原理用离子方程式表示为
     
    ；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、在标准大气压下，22.4LH2O所含分子数为NA
    B、1mol/LNa2SO4溶液中所含Na+常为2NA
    C、10gD2O中所含中子数为5NA
    D、7.8gNa2O2与足量CO2反应．转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是（　　）
    A、不慎将酸溅入眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
    B、不慎将碱液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
    C、不慎碰翻酒精灯导致失火，马上用湿抹布扑灭
    D、大量金属钠着火要用泡沫灭火器灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象．则物质X的化学式可能是（　　）
    氢氧化钠 碳酸钠 石蕊
    物质X 无明显现象 产生气泡 溶液变红
    A、Ca（OH）2
    B、CuSO4
    C、HCl
    D、NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一体积为2L的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B?3C．经2min后，A的浓度从开始的1.0mol?L-1降到0.8mol?L-1．已知反应开始时B的浓度是1.2mol?L-1．则2min末C物质的量浓度、2min内B平均反应速率分别是（　　）
    A、0.6mol?L-1、0.2mol?（L?min）-1
    B、0.4mol?L-1、0.1mol?（L?min）-1
    C、0.6mol?L-1、0.1mol?（L?min）-1
    D、0.2mol?L-1、0.2mol?（L?min）-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A、
    取4gNaOH加入96 mL水中配制4% NaOH溶液
    B、
    配制150mL0.10mol/L盐酸
    C、
    读取液体体积
    D、
    干燥Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2Na+2H2O═2NaOH+H2，把9.2g金属Na投入水中充分反应，生成NaOH的物质的量是多少？

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