Question

11．关于Li原子结构和性质的判断如下：①与H₂O反应比Na剧烈；②它的原子半径比Na小；③它的氧化物暴露在空气中易吸收H₂O和CO₂；④它的阳离子最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同；⑤它在反应中只能作还原剂；⑥Li应保存在煤油中，以隔绝空气；⑦Li在空气中燃烧生成Li₂O₂．其中错误的组合是（　　）

• A． ①④⑥⑦
• B． ①②③
• C． ③⑤⑥
• D． ①⑥⑦

Answer 1

分析 ①同主族自上而下金属性增强，金属性越强，单质与水反应越剧烈；
②同主族自上而下，原子半径增大；
③氧化锂是碱性氧化物，与氧化钠性质相似；
④锂离子最外层有2个电子，钠离子最外层有8个电子；
⑤锂原子最外层有1个电子，容易失去电子；
⑥Li密度比煤油小；
⑦Li在空气中燃烧生成Li₂O．

解答 解：①碱金属元素中随着原子序数的递增，金属性逐渐增强，失电子能力逐渐增强，所以Li与水反应不如钠剧烈，故错误；
②碱金属元素中随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，所以锂原子半径小于钠，故正确；
③氧化锂是碱性氧化物，所以它的氧化物在空气中易吸收二氧化碳，故正确；
④锂原子失去最外层电子后次外层变成最外层，锂离子最外层有2个电子，钠离子最外层有8个电子，所以它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子不同，故错误；
⑤锂原子最外层有1个电子，容易失去电子，所以它是还原剂，故正确．
⑥Li密度比煤油小，应用液体石蜡保存，故错误；
⑦Li不如Na活泼，在空气中燃烧生成Li₂O，故错误，
故选A．

点评 本题涉及元素周期律知识的考查，同主族元素的性质具有相似性和递变性，注意知识的迁移应用，难度不大．