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    下列关于物质的用途的叙述错误的是（　　）
    A、水玻璃是制造太阳能电池的常用材料
    B、雕花玻璃可以利用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成
    C、常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸
    D、氯气可用于自来水厂的杀菌、消毒
    考点：硅酸的性质及制法,氯气的化学性质,硝酸的化学性质
    专题：氮族元素,碳族元素
    分析：A．制造太阳能电池的常用材料为硅；
    B．常温下氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应；
    C．浓硝酸、浓硫酸具有强的氧化性；
    D．氯气与水反应生成的次氯酸具有强的氧化性，能够杀菌消毒．
    解答： 解：A．制造太阳能电池的常用材料硅，不是水玻璃，水玻璃成分为硅酸钠，故A错误；
    B．常温下氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应，所以用氢氟酸雕刻玻璃，故B正确；
    C．浓硝酸、浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁和铝发生钝化，故C正确；
    D．氯气与水反应生成的次氯酸具有强的氧化性，能够杀菌消毒，故D正确；
    故选：A．
    点评：本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识的掌握情况，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在盛有淀粉碘化钾酸性溶液的试管中，滴入少量的次氯酸钠溶液后，溶液呈蓝色，说明溶液中生成了
     
    单质，有关的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    自来水厂需对原水经过除去固体杂质和悬浮物、消毒、除去异味等一系列净化程序后才能使其成为生活、生产用水．明矾就是一种常用的混凝剂，明矾的化学式为
     
    ，目的是
     
    ，原理是（用离子方程式和必要的文字说明）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
              2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    一定条件下，将NO2与SO2以体积比2：1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    A．体系压强保持不变                
    B．混合气体颜色保持不变
    C．SO3和NO的体积比保持不变       
    D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO
    测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5：1，则平衡常数K=
     
    ．
    （2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图（1）所示．该反应△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、
    1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是：
     
    ．
    （3）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图（2）所示的原电池装置．
    ①该电池工作时，OH-向
     
    极移动（填“正”或“负”）．
    ②该电池正极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，待完全反应后，向其中滴加酚酞溶液．上述实验过程中，可观察到的实验现象有
     
    （填选项序号a．钠浮在水面   b．钠熔成小球   c．钠球在水面上四处游动，发出嘶嘶声，逐渐消失   d．反应后向烧杯中滴加酚酞溶液，溶液呈红色）
    （2）除去FeCl2溶液中少量的FeCl3最好加入
     
    ．除去NaCl溶液中少量的碘单质最好选用
     
    （填序号①Cl2　②铁粉  ③CCl4萃取 分液　④加热  蒸发）
    （3）鉴别Na2CO3和NaHCO3固体可选用
     
    ．鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可选用
     
    ．（填序号①CaCl2　②Ca（OH）2  ③加热  ④蒸发   ⑤蒸馏）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：
    温 度（℃）360 440520
    K值0.0360.0100.0038
    （1）①写出工业合成氨的化学方程式
     
    ．
    ②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是
     
    ．
    ③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是
     
    ．（填序号）
    a．增大压强  b．使用合适的催化剂c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH3
    （2）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）?CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CH4，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：
    ①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1
     
    P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    该反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    ②T℃时，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol?L-1，则平衡时CH4的转化率为
     
    ，该温度下反应的平衡常数K值为
     
    ．
    ③下列描述能够说明体系处于平衡状态的是
     
    （填序号）．
    a．容器内压强不随时间改变
    b．混合气体的密度不随时间改变
    c．单位时间内生成a mol CH4的同时消耗a mol H2
    d．混合气中n（CH4）：n（H2O）：n（CO）：n（H2）=1：1：1：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应N2+O2=2NO，在密闭容器中进行，一定能加快该反应速率的是（　　）
    A、使压强增大
    B、体积不变充入N2使压强增大
    C、体积不变充入He使压强增大
    D、压强不变充入N2使体积增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
    B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小
    C、熵增且放热的反应一定是自发反应
    D、非自发反应在任何条件下都不能实现

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、22.4 L氢气中，一定含有氢原子2NA
    B、在常温常压下，28gCO和N2的混合气体中含有的分子数为NA
    C、常温下，pH=1的盐酸溶液，含有H+数目是0.1NA
    D、标准状态下，2.7g铝和足量的浓硝酸反应，转移的电子数是0.3NA

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