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    下列仪器常用于物质分离的是( )

    A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ①②⑥

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省汕头市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列除去杂质的方法不正确的是(　　)

    A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

    B. 用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋

    C. Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通过量CO2后过滤

    D. CO气体中混有CO2气体：通过NaOH溶液洗气后干燥

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省石家庄市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. 在水溶液中：H+、I－、NO3－、SiO32－

    B. 饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、SO3－

    C. 将足量CO2通入时：H+、NH4+、Al3+、SO42－

    D. 加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、CH3COO－

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省宜昌市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是

    ①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水

    A. ①②③ B. ②①③ C. ③②① D. ①③②

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省宜昌市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    ① 是溶液 ② 是胶体 ③ 能产生丁达尔效应 ④ 能透过滤纸 ⑤ 不能透过滤纸 ⑥ 静置后会析出黑色沉淀

    A. ①④⑥ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④⑥

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省漳州市八校高三上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物PM2.5）、

    氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．

    （1）已知：NO（g）+O2（g）═NO2（g）△H=﹣56.5kJ•mol﹣1

    2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1

    则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=_________kJ•mol﹣1．

    一定条件下，将NO2与SO2以物质的量比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，

    下列能说明反应达到平衡状态的有____________

    a．混合气体的平均相对分子质量

    b．混合气体颜色保持不变

    c．SO3和NO的体积比保持不变

    d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2

    测得上述反应平衡时NO2与SO2物质的量比为1：3，则平衡常数K=________（用分数表示）

    NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)，不同温度对脱氮率的影响如图所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请解释300℃之后脱氮率逐渐减小的原因：__________________________

    （2）CO综合利用．

    ①CO用于合成甲醇反应方程式为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）

    若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．得知该反应的△H_________0，该反应的实际生产条件控制在 250 ℃、1.3×104kPa左右最为适宜．反应达平衡后，下列操作既能加快反应速率，又能使平衡混合物中CH3OH物质的量分数增大的是____________

    a． 升温 b．恒容条件下充入H2

    c．加入合适的正催化剂 d．恒容条件下再充入1molCO，2mol H2

    e．压缩体积 f．移走一部分CH3OH

    ②电解CO制备CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示，写出阴极区电极

    反应式_______________

    (3)利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下：

    SO2(g)＋H2O(l) H2SO3(l) H＋(aq)＋HSO (aq) Ⅰ

    HSO (aq) H＋(aq)＋SO (aq) Ⅱ

    Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) Ⅲ

    Ca2＋(aq)＋SO (aq) CaSO3(s) Ⅳ

    该温度下，测定吸收后液体中c(Ca2＋)一直保持为0.70 mol/L，已知Ksp(CaSO3)＝1.4×10－7，则吸收后溶液中的SO的浓度为_________________

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省漳州市八校高三上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    燃料电池具有能量转化率高、无污染等特点，下图为Mg-NaClO燃料电池结构示意图，下列说法正确的是（ ）

    A. 镁作Y电极

    B. 电池工作时，Na+向负极移动

    C. 废液的pH大于NaClO溶液的pH

    D. X电极上发生的反应为ClO-+2H2O - 4e-═ClO3-+4H+

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是

    A. 图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小

    B. 若图1所示实验中反应速率为①＞②， 则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好

    C. 用图2装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

    D. 为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省庄河市高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

    ①取少量样品加入足量稀盐酸，固体全部溶解；再加入过量烧碱溶液，有白色沉淀产生；

    ②取少量样品加入足量水，固体全部溶解；再加入稀硫酸，有白色沉淀产生。

    该白色粉末可能为

    A. BaCl2、Al(NO3)3 B. BaCO3、MgCl2

    C. MgSO4、AlCl3 D. Ba(NO3)2、Mg(NO3)2

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