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    在25℃时，⑴若10体积某强酸溶液与1体积某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合之前，该酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是________。⑵若强酸与强碱的PH之和为13，混合后呈中性，则强酸与强碱的体积比为         。

    ⑴15；⑵1∶10。


    解析:

    ⑴设强酸的pH为a，强碱的pH为b，则10×10－a＝1×10b－14，即a＋b＝15；⑵设强酸的pH为a，强碱的pH为b，V（酸）×10－a＝V（碱）×10b－14，则V（酸）∶V（碱）＝1∶＝1∶10。

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    科目：高中化学 来源：2010--2011学年四川省高二上学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。荷兰科学家Henk Van Lubeck 引入了酸度（AG）的概念，即把酸度定义为c ( H+ )与c ( OH－ )比值的对数，用公式表示为AG = lg[c( H+ )/c( OH－ )] 。下列有关叙述中，正确的是（   ）

    A．在25℃时，AG ＝ 10的溶液呈碱性

    B．在25℃时，若溶液呈中性，则pH ＝7，AG ＝ 1

    C．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG ＝ 2(7－pH)

    D．在25℃时，0.1 mo1·L—1 NaOH溶液AG ＝ 0

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。荷兰科学家Henk Van Lubeck 引入了酸度（AG）的概念，即把酸度定义为c( H+ )与c( OH-)比值的对数，用公式表示为AG = lg[c( H+ )/c( OH-)] 。下列有关叙述中，正确的是


    1. A.
      在25℃时，AG ＝ 10的溶液呈碱性
    2. B.
      在25℃时，若溶液呈中性，则pH ＝7，AG ＝ 1
    3. C.
      在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG ＝ 2(7-pH)
    4. D.
      在25℃时，0.1 mo1·L—1 NaOH溶液AG ＝ 0

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    科目：高中化学 来源：0113 月考题 题型：填空题

    运用相关原理，回答下列各小题：
    Ⅰ．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4＝Na++ H++ SO42- 。
    （1）在NaHSO4溶液中c（H+）_________c（OH-）+ c（SO42-）（填“＞”、“＝”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH___________7（2）将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为：_________________；向此反应后的溶液中滴加 0.001 mol·L-1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是_____________。[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2 ；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2·L-2]
    Ⅱ．已知：在25时 H2OH++OH-    KW=10-14　CH3COOHH++CH3COO-  Ka=1.8×10-5
    （3）醋酸钠水解的平衡常数Kh的表达式为___________ 。当升高温度时，Kh将___________（填“增大”“减小”“不变”）；
    （4）0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为__________，a与b的关系为________（填“大于”“小于”“等于”）；
    （5）0．9mol·L-1醋酸钠溶液中［OH-］= mol·L-1 在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol·L-1，以上三种金属离子中___________能生成沉淀，原因是______________。（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、 KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14、=2.2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。荷兰科学家HenkVan Lubeck 引入了酸度（AG）的概念，即把酸度定义为c ( H+ )与c ( OH－ )比值的对数，用公式表示为AG= lg[c( H+ )/c( OH－ )] 。下列有关叙述中，正确的是（   ）

    A．在25℃时，AG ＝ 10的溶液呈碱性

    B．在25℃时，若溶液呈中性，则pH ＝7，AG ＝ 1

    C．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG ＝ 2(7－pH)

    D．在25℃时，0.1 mo1·L—1NaOH溶液AG ＝ 0

     

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    科目：高中化学 来源：2010--2011学年四川省成都二十中高二上学期期中考试化学试卷 题型：单选题

    用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。荷兰科学家Henk Van Lubeck 引入了酸度（AG）的概念，即把酸度定义为c( H+ )与c( OH－)比值的对数，用公式表示为AG = lg[c( H+ )/c( OH－)] 。下列有关叙述中，正确的是（  ）

    A．在25℃时，AG ＝ 10的溶液呈碱性
    B．在25℃时，若溶液呈中性，则pH ＝7，AG ＝ 1
    C．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG ＝ 2(7－pH)
    D．在25℃时，0.1 mo1·L—1 NaOH溶液AG ＝ 0

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