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    一定质量的铜与足量的氧气反应，消耗了氧气8g，将生成的氧化铜用足量的氢气还原，则反应中消耗氢气的物质的量为多少？
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：发生反应：2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO、H2+CuO
      △  
    .
     
    Cu+H2O，纵观整个过程，氧气获得电子为氢气提供电子，消耗氢气即为8g氧气消耗的氢气，根据n=
    m
    M
    计算8g氧气物质的量，结合电子转移守恒计算消耗氢气物质的量．
    解答： 发生反应：2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO、H2+CuO
      △  
    .
     
    Cu+H2O，纵观整个过程，氧气获得电子为氢气提供电子，消耗氢气即为8g氧气消耗的氢气，8g氧气物质的量=
    8g
    16g/mol
    =0.5mol，由电子转移守恒，可知消耗氢气物质的量=
    0.5mol×4
    2
    =1mol，
    答：反应中消耗氢气的物质的量为1mol．
    点评：本题考查化学方程式的有关计算，难度不大，明确发生的反应是关键，也可以利用关系式进行计算．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某元素最高价氧化物的对应水化物的化学式为H2XO3则其氢化物为（　　）
    A、H4X
    B、XH4
    C、HX
    D、H2X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物中，化学键的类型和分子的极性（极性或非极性）皆相同的是（　　）
    A、CO2和SO2
    B、CH4和SiO2
    C、BF3和NH3
    D、HCl和HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的含两种元素的化合物．
    已知：G为红棕色粉末，反应①C+G
    高温
    B+H能放出大量的热，改反应曾应用于铁轨的焊接；
    I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I
     点燃 
    .
     
    2F+D，F中E元素的质量分数为60%．
    回答问题：
    （1）①中反应的化学方程式为
     
    ；
    （2）化合物I的电子式为
     
    ；
    （3）1.6g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量为
     
    g；
    （4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，按图连接．
    （1）如果把电键K接A，该装置应是
     
    ，Zn①是
     
    极；Zn②的电极反应为
     
    ．
    （2）上述反应进行5min后，转换电键K到B，则这一装置是
     
    ，Zn②是
     
    极，Zn①的电极反应式是
     
    ．
    （3）将Zn②换成铁片，电解质溶液换成ZnCl2饱和溶液，把电键K接A，此时该装置为
     
    ，阴极电极方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配平下列离子方程式，并回答问题：
    （1）
     
    Fe（OH）3+
     
    ClO-+
     
    OH---
     
    Fe
    O
    n-
    4
    +
     
    Cl-+
     
    H2O
    （2）已知有3.21g Fe（OH）3参加反应，共转移了5.42×1022个电子，则n=
     
    ，FeO_n-中铁的化合价为
     
    ．
    （3）根据（1）、（2）推测
    FeO
    n-
    4
    能与下列哪些物质反应（只填序号）
     
    ．
    A．Cl2   B．SO2 C．H2S  D．O2
    （4）在水溶液中N2H5+离子将Fe3+还原成Fe2+，发生如下反应：N2H5++4Fe3+→4Fe2++Y+…，作为N2H5+的氧化产物Y可能是（填写化学式）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为2CO+2NO?N2+2CO2△H＜0
    （1）为了控制大气污染，提出下列建议：
    A．使用催化剂        B．改变压强      C．提高反应温度
    你认为可行的方法是
     
    ，理由是
     
    ．
    （2）在图中画出在某时刻条件改变后的图象（其他条件不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液）
    ①当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡
     
    移动（向右、向左、不）．
    ②上述反应的正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为：V=k[I-]2[Fe3+]，I-浓度对反应速度的影响
     
    Fe3+浓度对反应速度的影响．（选填：小于、大于、等于）
    （2）某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
    实验序号    时间
      浓度
    温度    		0102030405060
    1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
    2800℃C20.600.500.500.500.500.50
    3800℃C30.920.750.630.600.600.60
    4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
    根据上述数据，完成下列填空：
    ①在实验2，A的初始浓度C2=
     
    mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是
     
    ．
    ②设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3
     
    V1（填＞、=、＜），且C3
     
    1.0mol/L（填＞、=、＜）
    ③比较实验4和实验1，可推测该反应是
     
    反应（选填吸热、放热）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.6mol的Cu2S与足量的稀HNO3反应，生成物为Cu（NO3）2、H2SO4、NO、H2O，则参加反应的被还原和未被还原的硝酸的物质的量分别为（　　）
    A、0.6mol、0.3mol
    B、1.2mol、0.6mol
    C、2mol、0.6mol
    D、2mol、2.4mol

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