[题目]某温度下.将Cl2通入NaOH溶液中.反应得到NaCl.NaClO.NaClO3的混合液.经测定NaClO与NaClO3的浓度之比为l:3 , 则C12与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )A．21:5 B．11:3 C．3:1 D．4:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定NaClO与NaClO3的浓度之比为l:3 , 则C12与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )

A．21:5 B．11:3 C．3:1 D．4:1

【答案】D

【解析】

试题分析：根据NaClO与NaClO3的浓度之比1：3，由Cl到ClO-，失去1个电子，由Cl到ClO3-，失去5个电子，一共失去1+3×5＝16个电子；由Cl到Cl-，得到1个电子，需要16个原子才能得到16个电子，所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比＝16：（1+3）＝4：1，答案选D。

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选项	第I栏	第Ⅱ栏	第Ⅲ栏
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C	NaHCO3溶液滴入Ca（OH）2溶液	Ca(HCO3)2溶液滴入NaOH溶液	Ca2＋+OH-+HCO3-═ CaCO3↓+H2O
D	往NaOH溶液中通入过量CO2气体	往NaOH溶液中通入少量CO2气体	CO2+OH-═HCO3-