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17.钴、镍与铁是同族元素,主要化合价均为+2、+3价,它们的单质及化合物的性质有很多相似之处.试回答下列问题:
(1)氯化铁溶液呈酸 (填“酸”“中”或“碱”)性,原因是Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+    (用离子方程式表示).
(2)将Co3O4与浓盐酸混合,可生成黄绿色气体.写出该反应的化学方程式:Co3O4+8HCl(浓)=3CoCl2+Cl2↑+4H2O.
(3)Co2+和Fe3+均可与KSCN溶液发生相似的反应,向CoCl2溶液中加入KSCN溶液,生成某种蓝色离子,该离子中钴元素的质量分数约为20%.则该离子的化学式为【Co(SCN)42-
(4)为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性,某实验小组设计如图实验装置.
丙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液,X、Y均为石墨电极.反应一段时间后,可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡,丙装置中X极附近溶液变红.可知三种金属的活动性由强到弱的顺序是Fe>Co>Cu(填元素符号) 若起始时装置丙中有1 L 1.5 mol•L-1氯化钠溶液,一段时间后,a处收集到1.12 L H2(标准状况),忽略溶液体积的变化,装置丙中所有离子的浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+).

分析 (1)氯化铁溶液中三价铁离子发生水解生成氢氧化铁和氢离子显酸性;
(2)Co3O4能与浓盐酸反应生成黄绿色气体,说明Co3O4做氧化剂被还原,据此书写化学方程式;
(3)设离子的化学式为【Co(SCN)x(x-2)-,根据离子中钴元素的质量分数约为20%计算x;
(4)甲装置为原电池装置,反应一段时间后Co电极附近产生气泡,则Co为正极,Fe为负极,所以活泼性Fe>Co;丙装置为电解池,其中X极附近溶液变红,说明X极放出氢气为阴极,所以与之相连的Co为负极,则Cu为正极,活泼性Co>Cu;一段时间后,a处收集到1.12 L H2(标准状况)即0.05mol,结合电解氯化钠溶液的方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH以及Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O进行计算比较.

解答 解:(1)氯化铁溶液中三价铁离子发生水解生成氢氧化铁和氢离子显酸性,离子方程式为:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,故答案为:酸;Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
(2)Co3O4能与浓盐酸反应生成黄绿色气体,说明Co3O4做氧化剂,将HCl中的氯元素氧化为氯气,Co3O4被还原为CoCl2,故书写化学方程式为:Co3O4+8HCl(浓)=3CoCl2+Cl2↑+4H2O,故答案为:Co3O4+8HCl(浓)=3CoCl2+Cl2↑+4H2O;
(3)设离子的化学式为【Co(SCN)x(x-2)-,则钴元素的质量分数$\frac{59}{59+58x}$×100%≈20%,解得x=4,所以离子的化学式为【Co(SCN)42-,故答案为:【Co(SCN)42-
(4)甲装置为原电池装置,反应一段时间后Co电极附近产生气泡,则Co为正极,Fe为负极,所以活泼性Fe>Co;丙装置为电解池,其中X极附近溶液变红,说明X极放出氢气为阴极,所以与之相连的Co为负极,则Cu为正极,活泼性Co>Cu;所以三种金属的活动性由强到弱的顺序是Fe>Co>Cu;
一段时间后,a处收集到1.12 L H2(标准状况)即0.05mol,又电解氯化钠溶液的方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH,所以消耗NaCl0.1mol,生成NaOH刚好与氯气反应,方程式为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,所以最终消耗NaCl0.1mol,生成0.05molNaCl和0.05molNaClO,则反应后的溶液中含有NaCl(1 L×1.5 mol•L-1-0.1mol+0.05mol=1.45mol)和0.05molNaClO,NaClO水解显碱性,所以装置丙中所有离子的浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+),故答案为:Fe>Co>Cu;c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+).

点评 本题考查的知识比较综合,涉及到盐类水解,物质性质、化学方程式的书写,原电池和电解池原理等,综合性比较强,难度比较大.

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16.下列实验能达到预期目的是(  )
A.用饱和Na2CO3溶液除去SO2气体中含有的少量CO2
B.用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量单质碘
C.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度
D.用醋和KI淀粉溶液检验食用加碘盐中含有的碘元素

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列说法不正确的是(  )
A.用溴水一种试剂可将苯、四氯化碳、己烯、乙醇、苯酚鉴别开
B.组成为 C4H10O 的醇与乙二酸可生成 10 种二元酯
C.含四个碳原子的有机物,氢原子个数一定为 10 个
D.芥子醇(如图)分子中所有碳原子可能在同一平面内,且与足量浓溴水反应最多消耗1molBr2

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5.现有四瓶未知溶液它们是:NaCl(0.1mol/L)、NaOH (0.1mol/L)、HCl(0.1mol/L)、酚酞(0.1mol/L),某化学小组,为了将它们鉴别出来,而又没有其他任何试剂,于是同学们采取如下的实验步骤:
(1)将四瓶溶液用A、B、C、D标记
(2)取少许溶液两两混合,根据实验现象将四种物质分成两组,A、B为一组
(3)取甲组混合液,不断滴入乙组中的一种未知液A,可观查到明显现象,可以鉴别出:则A为:HCl.
(4)再取已鉴别出的溶液A2mL,滴入3滴C溶液,再滴加D溶液4mL,在整个过程中无明显的实验现象:可知C为NaOH.

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12.某卤代烷烃C5H11Cl发生消去反应时,可以得到两种烯烃,则该卤代烷烃的结构简式可能为(  )
A.CH3CH2CH2CH2CH2ClB.
C.D.

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2.实验室可用氯酸钾与密度为1.19g•cm-3,溶质质量分数为36.5%的浓盐酸反应制取氯气.
I.反应方程式如下:1KClO3+6HCl=1KCl+3Cl2↑+3H2O
(1)配平方程式,并用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目.
(2)若反应中被氧化的盐酸为5mol,则生成的氯气体积为67.2L(标准状况下).
II.甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应,气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气.请回答下列问题:
(1)证明氯气和水反应的实验现象为装置B中的有色布条不褪色,装置C中的有色布条褪色,反应的化学方程式是Cl2+H2O?HCl+HClO.
(2)若将氯气通入石灰乳制取漂白粉,反应的化学方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉溶于水后,遇到空气中的CO2,即产生漂白、杀菌作用,反应的化学方程式是CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO═2HCl+O2↑.
III.乙同学用上述浓盐酸配置0.100mol•L-1的稀盐酸480mL,下列说法正确的是B、C.
A.取用240mL的容量瓶
B.应量取上述浓盐酸的体积为4.2mL
C.定容摇匀后发现液面低于刻度线,再加蒸馏水与刻度线相切,所配溶液浓度偏小
D.定容时,仰视刻度线所配溶液浓度偏大
E.量取上述浓盐酸的体积时俯视刻度线所配溶液浓度偏大.

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9.下列物质中,既能发生消去反应又能被氧化成醛的是(  )
A.CH3OHB.CH3CH2CH2OH
C.D.

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6.用图所示装置进行下列各组实验,具体操作如下:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是(  )

选项①中物质②中物质预测的实验现象
A浓盐酸二氧化锰固体立即产生气泡
B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体
C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液立即产生白色沉淀
D稀硫酸滴有石蕊的亚硫酸钠溶液溶液逐渐变红
A.AB.BC.CD.D

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7.除去CO2中混有的少量SO2气体,最好选用的试剂是(  )
A.澄清石灰水B.品红溶液C.溴水D.饱和NaHCO3溶液

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