Question

14．某温度下，纯水的[H⁺]=2×10^-7mol/L，则此时溶液中[OH^-]为2×10^-7mol/L；若温度不变，滴入盐酸使[H⁺]=4×10^-3mol/L，则此时溶液中[OH^-]为10^-11mol/L．

Answer 1

分析 纯水存在电离平衡，电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，据此得出该纯水中氢氧根离子浓度；温度不变，水的离子积不变，计算出该温度下水的离子积，然后根据水的离子积表达式计算出滴入盐酸后溶液中的氢氧根离子浓度．

解答 解：某温度下纯水中的c（H⁺）=2×10^-7mol/L，则此时溶液中的c（OH^-）=c（H⁺）=2×10^-7mol/L；
若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H⁺）=4×10^-3mol/L，溶液中则溶液中c（H⁺）•c（OH^-）=2×10^-7×2×10^-7=4×10^-14，
温度不变，则水的离子积不变，故c（OH^-）=$\frac{4×1{0}^{-14}}{4×1{0}^{-3}}$mol/L=10^-11mol/L，
故答案为：2×10^-7；10^-11．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算、水的离子积的计算，题目难度中等，明确水的电离及其影响为解答关键，注意掌握水的离子积及其计算方法，明确物质的量浓度的概念及表达式．