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    6．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（　　）
    A．在燃煤时加入石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2
    B．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
    C．在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4
    D．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2++PbS═CuS+Pb2+

    分析 A．反应生成硫酸钙和二氧化碳；
    B．发生复分解反应生成醋酸钙、水、二氧化碳；
    C．发生沉淀的转化，生成碳酸钙和硫酸钠；
    D．发生沉淀的转化，PbS转化为CuS，PbSO4不溶于水．

    解答 解：A．在燃煤时加入石灰石，可减少SO2的排放，发生反应为2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2，故A正确；
    B．用食醋除去暖水瓶中的水垢的离子反应为2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故B正确；
    C．盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性，发生反应为CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4，故C正确；
    D．然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝的离子反应方程式为Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、沉淀转化的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：W的一种原子的原子核中没有中子；Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为3的整数倍；元素Z在地壳中含量最高．试回答下列各题：
    （1）由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物，其中A和B是日常生活中常用调味品的主要成分，且A呈酸性，A与B能够反应生成C，写出B在Cu作用下与O2反应的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3COOH+2H2O．
    （2）由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物，其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反
    应，写出该反应的化学方程式：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （3）XW4是一种重要能源物质，如图是1.01×105Pa下，1mol XW4燃烧生成稳定化合物过程中的能量变化示
    意图，其热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-（b-a）kJ•mol-1；．
    （4）向50mL 4mol•L-1的NaOH溶液中通入2.24L元素X的最高价氧化物（标准状况），反应后溶液呈碱性．
    填（“中性”、“酸性”、或“碱性”），再向该溶液中滴加Al2（SO4）3溶液，现象为产生白色沉淀，有气体生成，产生该现象的离子方程式为2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （5）W、X、Y、Z四种元素全部或部分可组成多种无机盐，其组成可表示为W4Y2Z3的盐溶液中离子浓度由大
    到小的顺序为：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；组成可表示为W5XYZ3的盐溶液中加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式为HCO3-+OH-═CO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．可逆反应：aA（g）+bB（s）?cC（g）+d D（g），当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（T）、压强（P）的关系如图所示，下列判断正确的是（　　）
    A．T1＜T2 △H＞0B．T1＞T2 △H＜0
    C．P1＜P2        a=c+dD．P1＜P2        a+b=c+d

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    C．硝酸银溶液中滴入食盐水：Cl-+Ag+═AgCl↓
    D．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如表叙述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
    叙述Ⅰ叙述Ⅱ
    ANaHCO3能与碱反应食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂
    BAl既可和酸反应又可和强碱反应Al可制成铝箔包装物品
    C浓硫酸有吸水性浓硫酸可干燥CO、SO3、H2S
    DK2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2可K2FeO4用于净化自来水并杀菌消毒
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=-lgc（M），pc（CO32-）=-lgc（CO32-）．下列说法正确的是BD．
    A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
    B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32-）
    C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-）
    D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）＜c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．0.5L 0.2mol/L的Al2（SO4）3中含有n（Al3+）0.2 mol，m（SO42-）28.8g．
    某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42-的物质的量是0.025mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是（　　）
    A．c（NH${\;}_{4}^{+}$）：c（NH3•H2O）比值增大B．所有离子浓度均减小
    C．c（OH-）：c（NH3•H2O）比值减小D．电离常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成阳离子、阴离子个数比为2：1的离子化合物丙．
    （1）D的原子结构示意图为，丙的电子式为，E在周期表中的位置为第三周期VA族．
    （2）下列说法正确的有①②③．
    ①化合物乙分子中只含有极性共价键
    ②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C＞D＞E＞F
    ③B、E形成的氢化物中，B的氢化物更稳定
    ④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
    （3）将F燃烧的产物通入BaCl2溶液中无（“有”或“无”）明显现象，若有，请写出对应方程式，若无，请说明原因H2SO3酸性小于盐酸，且亚硫酸钡溶于盐酸
    （4）请写出D单质与C的最高价氧化物对应的水化物反应的化学反应方程式：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．
    （5）甲溶液显酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是NH4++OH-?NH3．H2O+H+（用离子方程式表示）．

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