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    19．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.21的己烷所含的分子数为0.5 NA
    B．28g乙烯所含共用电子对数目为4 NA
    C．1mol苯乙烯中含有的C=C数为4NA
    D．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

    分析 A．标况下，己烷为液体；
    B．乙烯分子中含有1个碳碳双键、4个碳氢键，总共含有6个共用电子对；
    C．苯分子中不含有碳碳双键；
    D．质量换算物质的量，结合乙烯和丙烯最简式相同为CH2，只需计算2.8gCH2中含的碳原子数．

    解答 解：A．标况下，己烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
    B.28g乙烯的物质的量为1mol，1mol乙烯中含有2mol碳碳共用电子对、4mol碳氢共用电子对，总共含有6mol共用电子对，所含共用电子对数目为6NA，故B错误；
    C.1mol苯乙烯中含有的C=C数为1NA，故C错误；
    D．乙烯和丙烯最简式相同为CH2，只需计算2.8gCH2中含的碳原子数，2.8gCH2中含的碳原子数=$\frac{2.8g}{14g/mol}$×NA=0.2NA，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，化学键数的方法与判断，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质的名称正确的是（　　）
    A．异戊烷B．  2-甲基丁烷C．  间二甲苯D．  
    2-甲基-4-丁醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列化学方程式或离子方程式正的（　　）
    A．乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式：2H++CO32-═CO2↑+H2O
    B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2+H2O+CO2→2+CO32-
    C．丙烯聚合成聚丙烯的化学方程式：nCH2=CHCH3$\stackrel{催化剂}{→}$ 
    D．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热的化学方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O?

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．利用原电池原理可以探究金属的活动性．
    （1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．锌片做负极（填“正”或“负”），银片上发生的电极反应式是2H++2e-=H2↑．
    （2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g．此时产生标准状况下氢气的体积为4.48L，通过导线的电子的物质的量为0.4mol．
    （3）为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案．其中能证明铁的金属活动性比铜强的方案是①③④．（填序号）
    方  案现象或产物
    ①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出
    ②将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2
    ③将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中铁片上有气泡产生，铜片上无气泡产生
    ④将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．根据图1、图2、图3及题中信息，回答下列问题
       
    （1）图1是锌锰干电池基本构造图，该电池的负极材料是Zn；工作时NH4+离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e-的微粒，正极的电极反应式是2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑；当电路中每通过0.2mole-，负极质量减少6.5g；
    （2）图2是利用废旧锌锰干电池内的黑色糊状物分离得到黑色残渣MnO2的流程图．该流程中溶解和过滤操作均要使用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒；
    （3）图3是探究MnO2在制O2过程中的作用的实验装置图，利用该装置完成下表中实验一和实验二，实验过程中有关实验现象和所得数据如下表（已知：两次实验气体的体积在相同条件下测定：H2O2由分液漏斗滴入到圆底烧瓶）．
    序号烧瓶中的物质实验记录实验结论
    实验一足量MnO2a．充分反应后未见黑色固体物质减少
    b．收集到112mL气体    		 ①催化剂
    实验二足量MnO2和稀硫酸c．充分反应后黑色粉末部分溶解
    d．收集到112mL气体    		②氧化剂
    ③在测量气体体积时，除要注意待气体温度恢复至室温、平视度数外，还需要注意上下移动B管，使A、B两管中液面相平；
    ④实验一、二中参加反应的H2O2的物质的量之比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．碳、硅、锗、锡、铅的单质及化合物是 重要的工业材料．
    （1）金刚石和石墨是碳的两种同素异形体，相同条件下石墨更稳定，则石墨转化为金刚石的反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应．
    （2）SiO2在通信领域的一种重要用途是光导纤维．SiO2晶体中的基本结构单元是硅氧四面体．
    （3）SnCl2有较强的还原性，写出SnCl2和FeCl3溶液反应的离子方程式2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+．
    （4）铅丹（Pb3O4）可作为防锈用涂料，呈红褐色．可采用PbS在空气中连续氧化的方法制备：PbS→PbO→Pb3O4，写出第一步氧化的化学方程式2PbS+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PbO+2SO2．
    铅丹曾用于铁制品防锈，请说明它的主要危害重金属（Pb）污染．
    1mol铅丹与足量的浓盐酸反应时，转移的电子数目为2NA，写出该反应的化学方程式Pb3O4+8HCl（浓）=3PbCl2+Cl2↑+4H2O．
    （5）金属锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅，可能的原因是锗锡铅同主族，铅的金属性最强，可与空气中氧气反应，而锗锡不反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其结构如图所示，有关说法正确的是（　　）
    A．该晶体为分子晶体
    B．晶体的化学式为Ba2O2
    C．该氧化物的电子式为
    D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有6个

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1的硫化钠溶液中：c（OH-）═c（H+）+c（HS-）+c （H2S）
    B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    D．0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合：c（HCN）+c（CN-）═2 c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知：金刚石、石墨的热化学方程式：
    C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.4kJ/mol
    C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    则石墨转化为金刚石的反应热△H=1.9kJ•mol-1，两物质中石墨较为稳定．

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