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    14．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．H+、OH-、Na+、SO42-B．Fe2+、OH-、K+、C1-
    C．Cu2+、NO3-、C1-、Na+D．Ba2+、C1-、CO32-、Na+

    分析 如离子之间不发生反应生成沉淀、水或气体等，或不发生氧化还原反应、互促水解反应，则可大量共存，反之不能，以此解答．

    解答 解：A．H+、OH-反应生成水而不能大量共存，故A错误；
    B．Fe2+、OH-反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；
    C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
    D．Ba2+、CO32-反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，侧重于复分解反应类型的判断，注意常见离子的性质以及反应类型的判断，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    （1）Fe7S8在足量空气中煅烧可生成铁红，该反应的氧化产物为Fe2O3、SO2（填化学式）．
    （2）常温下，反应ZnS（s）+Pb2+（aq）?PbS（s）+Zn2+（aq）达平衡时，该反应的平衡常数K=2.5×105[已知：常温下Ksp（ZnS）=2.0×10-22，Ksp（PbS）=8×10-28]
    （3）黄铁矿在一氧化碳气氛中脱硫可发生如下反应：
    （Ⅰ）FeS2（s）+CO（g）?FeS（s）+COS（g）△H1
    （Ⅱ）FeS（s）+CO（g）?Fe（s）+COS（g）△H2
    （Ⅲ）$\frac{1}{2}$FeS2（s）+CO（g）?$\frac{1}{2}$Fe（s）+COS（g）△H3其对应的平衡常数的对数值如图所示．
    ①COS的电子式为．
    ②△H1＞0（填“＞”或“＜”）△H3=$\frac{△{H}_{1}+△{H}_{2}}{2}$（用△H1和△H2表示）．
    ③800K时，若只发生反应（Ⅲ），平衡时，容器中c（CO）/c（COS）=100；此温度下，平衡常数的对数值lgK（Ⅲ）=$\frac{lgK（I）+lgK（II）}{2}$[用lgK（Ⅰ）和lgK（Ⅱ）表示]．
    （4）电化学除去煤中的硫是一种成本较低的脱硫方法，用MnSO4作催化剂，在酸性条件下电解，阳极Mn2+被氧化为Mn3+．然后Mn3+氧化黄铁矿为硫酸根离子和三价铁离子，该反应的离子方程式为FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++2SO42-+15Mn2++16H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4 （s）+4H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）
    A．升高温度
    B．将容器的容积缩小一半
    C．保持容积不变，充入N2使体系压强增大
    D．压强不变，充入N2使容器的容积增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．1molO的质量是16g/molB．12g镁原子的个数为NA
    C．CO2气体的摩尔质量为44g/molD．氢的摩尔质量为2g/mol

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    9．检验HCl气体中是否混有氯气，不能选用的是（　　）
    A．湿润的蓝色石蕊试纸B．溴化钾溶液和四氯化碳
    C．硝酸银溶液D．湿润的淀粉-KI

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    A．Mg2+B．Al3+C．Fe3+D．Fe2+

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