练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    R元素原子的最外层电子数为2，下列关于R原子和R离子的说法正确的是（    ）

    A．化学性质相同  B．电子层数相同  C．相对原子质量相同  D．最外层电子数相同

    C

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表
    元素编号 元素性质或原子结构
    R 基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子
    S 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
    T 基态原子3d轨道上有1个电子
    X
    （1）R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是
    原子2p轨道半充满，所以能量低，较稳定
    原子2p轨道半充满，所以能量低，较稳定
    ．
    （2）S元素的常见化合价为
    -1
    -1
    ，原因是
    F的电负性最强，只能得电子且得一个电子后形成相对稳定结构
    F的电负性最强，只能得电子且得一个电子后形成相对稳定结构
    ．
    （3）T元素的原子N能层上电子数为
    2
    2
    ．
    （4）X的核外电子排布图违背了
    能量最低原理
    能量最低原理
    ．用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火．燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：
    电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时以光子的形式释放能量
    电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时以光子的形式释放能量
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    【化学选修3：物质结构与性质】
    A-I为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素，F与C位于同一主族，E与G在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，H为应用最广泛的金属；I处于周期表中的第二副族．请回答下列问题：（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找）
    （1）B单质分子中σ与π键数目比为
     
    ；B、C、D第一电离能由小到大的顺序为
     
    ；（填写元素符号）
    （2）H元素原子的价层电子排布式为
     
    ，H3+离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物；该阴离子又与A-I元素中的某些原子形成的分子互为等电子体，这种分子的化学式为
     
    （写一种即可），该阴离子空间构型为
     
    ；精英家教网
    （3）D与G可以形成如图的晶胞，则黑点表示的是
     
    元素（填写元素符号），该元素原子在该晶胞中的配位数为
     
    ；
    （4）若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子，按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个（共去掉4个），并将小点和圆圈对应的元素更改为另外两种元素，则这个晶胞化学式为
     
    ，若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子，则成为另外一种晶胞，该晶胞中成键原子键角为
     
    ；
    （5）已知，F单质晶体的原子堆积为ABAB型，那么，该晶体的空间利用率为
     
    如果F单质的摩尔质量为M，晶胞棱长为a，晶胞高度为c则，该晶体密度表达式为
     
    ．（阿伏加德罗常数用NA表示，不化简）如果F的原子半径为R，用R表示的晶胞高度为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1是元素周期表的另一种画法--三角形元素周期表的一部分，图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置．回答下列问题：
    精英家教网
    （1）在图1中将过渡元素所在的位置“涂黑”．
    （2）R的第一电离能
     
    A的第一电离能（填大于、小于或等于）；写出铷元素原子的外围电子排布式
     
    ；
    （3）R的氢化物在A的氢化物中溶解度极大，原因是
     
    ；A的氢化物比B的氢化物热稳定性强，原因是
     
    ．
    （4）图中A、B两元素形成的离子B2
    A
    2-
    8
    中，B元素呈现最高价，B原子位于由A原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构．该离子可能具有的化学性质是
     
    ，依据是
     
    ．
    （5）第三周期8种元素按单质熔点（℃）高低的顺序如图2，（已知序号“1”代表Ar），其中序号“8”代表
     
    （填元素符号）；其中电负性最大的是
     
    （填下图中的序号）．
    （6）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同．CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键的原因
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （13分）右图是元素周期表的另一种画法——三角形元素周期表的一部分，图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置。回答下列问题：

    ⑴请在右图中将过渡元素所在的位置“用斜线”画出。

    ⑵R的第一电离能     A的第一电离能（填大于、小于或等于）；写出铷元素原子的外围电子排布式             ；

    ⑶R的氢化物在A的氢化物中溶解度极大，原因是                               ；

    A的氢化物比B的氢化物热稳定性强，原因是                                    。

    ⑷图中A、B两元素形成的离子中，B元素呈现最高价，B原子位于由A原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。该离子可能具有的化学性质是_________，依据是_______________________________。

    ⑸第三周期8种元素按单质熔点(℃)高低的顺序如右图，(已知序号“1”代表Ar)，其中序号 “8”代表      （填元素符号）；其中电负性最大的是      （填下图中的序号）。

    ⑹C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键的原因

    _______________________________________________________________

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （14分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A元素不与B、C、D三种元素同周期，且原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体；A、B二种元素组成的原子个数比为1︰1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。

    请回答下列问题：（答题过程中涉及到A、B、C、D、E元素时，用所对应的元素符号表示）

    （1）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________________；BD2的结构式为___________________；A3D+离子的VSEPR模型为___________________；B、C的气态氢化物分子中，键角的大小关系为B_____C（填“>、= 或 <”）。

    （2）E元素在元素周期表分区中属于_______区元素，该元素基态原子的外围电子排布式为               。

    （3）下列叙述正确的是            。（填字母）

    A．A元素位于元素周期表的s区，且在元素周期表的所有元素中电负性最小

    B．M和N分子中的B原子均采用sp2杂化

    C．N分子中含有6个σ键和1个π键

    D．BA4为最简单的有机物

    （4）某离子化合物R的化学式为CA5 ，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则R的电子式为____________。

    （5）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6 ，组成为ECl3·6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1︰5，则该配离子的化学式为                。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案