海水是宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，某工厂对海水综合利用的示意图如下所示：
（1）在粗盐中含有SO
42-、Ca
2+、Mg
2+等杂质，电解精制时所用的试剂有①盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液，则加入试剂的先后顺序是
②④③①或③②④①或②③④①
②④③①或③②④①或②③④①
（填编号）．
（2）工业上电解饱和食盐水的离子方程式为
．
（3）步骤Ⅰ中已获得Br
2，步骤Ⅱ中又将Br
2还原为Br
-，其目的是
富集溴元素；
富集溴元素；
．
步骤Ⅱ用SO
2水溶液吸收Br
2，吸收率可达95%，写出有关反应的离子方程式：
Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
．
（4）从步骤Ⅲ得到的Mg（OH）
2沉淀中混有少量的Ca（OH）
2，除去少量Ca（OH）
2的方法是向沉淀中加入
氯化镁
氯化镁
溶液，充分搅拌后经
过滤
过滤
（填操作方法）可得纯净的Mg（OH）
2．
（5）在制取无水氯化镁时需要在干燥的HCl气流中加热MgCl
2?6H
20的原因：
在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2?6H2O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl2
在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2?6H2O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl2
．
（6）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气冷却剂的是
A
A
（填序号）．
A．H
2 B．CO
2 C．空气 D．O E．水蒸气．
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