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    3．下列变化，能证明硫酸是强酸的事实是（　　）
    A．能使石蕊试液变红B．能跟磷酸钙反应制磷酸
    C．能跟氯化钠反应制氯化氢D．能跟锌反应产生氢气

    分析 能使石蕊试液变红、与锌反应生成氢气只能说明硫酸具有酸性；浓硫酸与NaCl反应制取氯化氢利用的是氯化氢的挥发性；磷酸为中强酸，硫酸能够制取磷酸，证明了硫酸的酸性大于磷酸，即硫酸为强酸．

    解答 解：A．能使石蕊试液变红，只能说明硫酸显示酸性，不能判断酸的强弱，故A错误；
    B．磷酸为中强酸，必须由强酸制得，则能跟磷酸钙反应制磷酸能够证明硫酸为强酸，故B正确；
    C．浓硫酸与氯化钠反应制取氯化氢，利用的是硫酸不挥发、氯化氢挥发的性质，无法判断硫酸为酸性，故C错误；
    D．能跟锌反应产生氢气，只能说明硫酸呈酸性，无法判断硫酸是强酸，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了硫酸的化学性质，题目难度不大，注意把握实验设计的角度和可行性的评价，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题：
    （1）请写出第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子的元素符号：P，某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是硒．
    （2）根据价层电子对互斥理论推测下列离子或分子的空间立体构型：H3O+三角锥形，BF3正三角形．
    （3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，写出有关反应的离子方程式Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=Cu（NH3）42++2OH-．
    （4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1：2；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为3$\sqrt{6}$：8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关化学用于表述正确的是（　　）
    A．质子数和中子数均为6的碳原子${\;}_{6}^{6}$C
    B．溴化铵的电子式：
    C．氢氧化钠的电子式：
    D．2-丙醇的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．明朝《菽园杂记》有海水提取食盐的记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”．该过程中“灰”的作用是（　　）
    A．萃取B．吸附C．结晶D．蒸发

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
    B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
    C．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
    D．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关环境污染的说法正确的是（　　）
    A．烧煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
    B．二氧化碳是“城市空气质量日报”报道内容之一
    C．pH在 5.6～7之间的降水通常称为酸雨
    D．某雨水样品放置一段时间后pH减小是因为水中溶解的CO2增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．从海带中提取碘，可经过一下实验不走完成．
    海带$\stackrel{灼烧}{→}$海带灰$→_{溶解}^{30mL蒸馏水}$ $\stackrel{蒸沸}{→}$$\stackrel{过滤}{→}$ 滤液$→_{氧化}^{2mL稀H_{2}SO_{4}，5mLH_{2}O_{3}}$
    （　　）
    A．在灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚
    B．在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为2I-+H2O2→I2+2OH-
    C．检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明有碘单质
    D．在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某烃分子中含有一个双键和一个叁键，则它的分子式可能是（　　）
    A．C4H6B．C5H6C．C7H8D．C10H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应．
    操作现象
    向盛有4.0g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a
    向溶液a中滴入两滴酚酞ⅰ．溶液变红
    ⅱ．10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色
    （1）Na2O2的电子式为 它与水反应的离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
    （2）甲同学认为ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应，并实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂MnO2（填化学式），有气体产生．
    （3）乙同学查阅资料获悉：用KMnO4可以氧化H2O2 并测定其含量．取20.00mL溶液，用稀H2SO4酸化，用0.002mol•L-1 KMnO4溶液滴定，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗10.00mL KMnO4溶液．
    ①实验中，滴定时KMnO4溶液应装在酸（酸或碱）式滴定管中．
    ②用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．
    ③溶液a中c（H2O2）=0.0025mol•L-1．
    ④溶液褪色速率后阶段变快的原因可能是反应生成的Mn2+作催化剂．

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