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    向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量  （   ）
    A．小于0.45molB．等于0.45molC．在0.45mol和0.90mol之间D．大于0.90mol
    A
    本题考查了氧化还原反应的条件的重要性。Cu和H2SO4反应的前提条件是浓H2SO4，开始18mol/L为浓的，但随着Cu参加反应，H2SO4被消耗变稀，此时反应已终止。其次，考查了氧化性酸在与金属发生反应时，其作用分两部分：一部分充当氧化剂，使其得电子数与金属失电子数相同，另一部分是生成的金属阳离子与酸根结合生成盐。由Cu+2H2SO4="Cu"
    SO4+SO2↑+2H2O可知如果H2SO4完全反应，也只有一半充当氧化剂被还原，故被还原18mol/L H2SO4的最大量为(18mol/L×0.05L)÷2=0.45mol。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    SO2和Cl2都有漂白作用，用SO2和Cl2的混合气体漂白有色的湿布条，则其漂白的能力……（ ）
    A．与SO2相同 B．与Cl2相通 C．减弱或消失 D．增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A．＋4B．＋3C．＋2D．＋1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。
    （1）根据反应Na2SO3(固)＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋SO2­＋H2O，制备SO2气体。
    ①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂)示意图。

    ②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是                       。
    （2）将SO2气体分别通入下列溶液中：
    ①品红溶液，现象是                                              ；
    ②溴水溶液，现象是                                              ；
    ③硫化钠溶液，现象是                                              。
    （3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。
    ①原因                          ，验证方法                          。
    ②原因                          ，验证方法                          。
    ③原因                          ，验证方法                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于硫的叙述中，正确的是 （   ）
    A．硫的非金属性较强，故只能以化合态存在于自然界中
    		B．能与Cu、Fe、O2等物质反应，S作氧化剂
    		C．硫燃烧得SO3，可以制得硫酸
    		D．S与Cu反应生成Cu2S，而不能生成CuS

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某气体通入品红溶液中，溶液褪色．加热后又恢复为原来颜色．该气体是（　　）
    A．SO2B．NO2C．CO2D．Cl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．氯水用于消毒是因为氯水中含有氯分子
    B．二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫能与部分有机色素生成不稳定的无色物质
    C．过氧化钠具有漂白性是因为过氧化钠能与水反应生成的氢氧化钠为强碱
    D．活性炭能使品红溶液褪色是因为活性炭具有还原性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图曾作为世界环境日的主要宣传画，这幅宣传画所提示的全球主要环境问题是（）
                 
    A．酸雨
    B．“温室效应”加剧，气温升高
    C．臭氧空洞
    D．森林锐减

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是                                                                  （   ）
    A．BaSO4 B．FeSC．BaSO3 D．S

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