在以下所列各对化合物中,可看作高分子化合物的单体的是 ( ) A.CH3-CH＝CH2和CH2CH-CH＝CH2 B.CH2＝CH2和CH2＝CH-CH＝CH2 C.CH3-CH2-CH＝CH2和CH2＝CH-CH3 D.CH2＝CH2和CH2＝CH-CH3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在以下所列各对化合物中,可看作高分子化合物的单体的是　(　　)

A.CH₃—CH＝CH₂和CH₂CH—CH＝CH₂

B.CH₂＝CH₂和CH₂＝CH—CH＝CH₂

C.CH₃—CH₂—CH＝CH₂和CH₂＝CH—CH₃

D.CH₂＝CH₂和CH₂＝CH—CH₃

选D。聚合物分子中不含有碳碳双键,故单体中不含有

CH₂＝CH—CH＝CH₂,A、B错误;将链节中每两个碳原子为一组断开,单键变双键即可,即单体为CH₂＝CH—CH₃和CH₂＝CH₂。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

(1)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。

①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：

6Ag(s)＋O₃(g)===3Ag₂O(s)　ΔH＝－235.8 kJ·mol^－1。

已知2Ag₂O(s)===4Ag(s)＋O₂(g)　ΔH＝＋62.2 kJ·mol^－1，则O₃转化为O₂的热化学方程式为________________；

②科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为________________________

________________________________________________。

(2)用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为C(s)＋2NO(g)N₂(g)＋CO₂(g)。某研究小组向某密闭的真空容器(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭，恒温(T₁ ℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol·L^－1 时间/min	NO	N₂	CO₂
0	1.00	0	0
10	0.58	0.21	0.21
20	0.40	0.30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
40	0.32	0.34	0.17
50	0.32	0.34	0.17

①10 min～20 min以v(CO₂)表示的反应速率为______；

②根据表中数据，计算T₁ ℃时该反应的平衡常数为______(保留两位小数)；

③下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是______(填序号字母)；

A．容器内压强保持不变

B．2v_正(NO)＝v_逆(N₂)

C．容器内CO₂的体积分数不变

D．混合气体的密度保持不变

④30 min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是________；

⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法中，正确的是

A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

B．强电解质的水溶液中不存在分子

C．SO2和乙醇均属共价化合物，在水中都不能电离，均属非电解质

D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同

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科目：高中化学 来源： 题型：

利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法

中正确的是( )

A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠

B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4

C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属

D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是(　　)

A.石油裂解得到的汽油是纯净物

B.石油产品都可发生加成反应

C.天然气是一种清洁的化石燃料

D.煤就是碳,属于单质

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科目：高中化学 来源： 题型：

有关石油的分馏和煤的干馏两种变化,下列叙述错误的是　(　　)

A.加热的温度二者不同

B.获得的产品二者不同

C.前者是物理变化,后者是化学变化

D.前者不需要隔绝空气,后者需隔绝空气

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科目：高中化学 来源： 题型：

2013年4月24日,东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是　(　　)

A.点燃,能燃烧的是矿物油

B.测定沸点,有固定沸点的是矿物油

C.加入水中,浮在水面上的是地沟油

D.加入足量氢氧化钠溶液共热,不分层的是地沟油

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科目：高中化学 来源： 题型：

碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。

（1）消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：

I．

II．N2(g)+ O2(g) 2NO(g) ΔH1

2CO(g) + O2(g) 2CO2 (g) ΔH2= -565 kJ·mol-1

①ΔH1= 。

②在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式

（2）电化学气敏传感器法测定汽车尾气。其中CO传感器的工作原理如右图所示，则工作电极的反应式为

（3）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c(SO32-)较小的是，用文字和化学用语解释原因

。

（2）T℃时，在 2L恒容密闭容器中，加入Fe3O4、CO各1.0 mol ，10 min反应达到平衡时，容器中CO2的浓度是0.4 mol /L。

①能证明该反应达到化学平衡的是（选填字母）。

a．容器内压强不再变化 b．容器内CO、CO2物质的量比为1 : 1

c．容器内气体的质量不再变化 d．生成CO2的速率与消耗CO的速率相等

②l0 min内，反应的平均反应速率v (CO2)= 。

③T℃时，该反应的平衡常数K= 。

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科目：高中化学 来源： 题型：

向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3～t4阶段为使用催化剂；图1中t0～t1阶段c(B)未画出。

(1)若t1＝15 min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)＝_______。

(2)t4～t5阶段改变的条件为________，B的起始物质的量为________。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

t1～t2	t2～t3	t3～t4	t4～t5	t5～t6
K1	K2	K3	K4	K5

则K1＝________(保留两位小数)，K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为________________(用“>”“<”或“＝”连接)。

(3)t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，达到平衡时体系中各物质的量与t1时刻相等，a、b、c要满足的条件为______________________________。

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