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    9．在一密闭容器中，充入3mol A和1mol B发生反应：3A（g）+B（g）=xC（g），达平衡后，C的物质的量分数为w；若体积、温度都不变，按0.9mol A、0.3mol B和1.4mol C为起始物质，达平衡后，C的物质的量分数也为w，则x的值是（　　）
    A．5B．3C．2D．4

    分析 根据恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的反应，只改变起始时加入物质的物质的量，通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量（即把一边“归零”）与原平衡相等，则两平衡等效，又因为达平衡后压强不变，所以两个平衡要成完全等效关系，据此计算．

    解答 解：根据恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的反应，只改变起始时加入物质的物质的量，通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量（即把一边“归零”）与原平衡相等，则两平衡等效，又因为达平衡后压强不变，所以两个平衡要成完全等效关系，即1.4molC换算成A、B，A、B物质的量分别为0.9mol+$\frac{3}{x}$×1.4mol=3mol；0.3mol+$\frac{1}{x}$×1.4mol=1mol，解得x=2，又因数A与B的物质的量之比等于计量数之比，所以当反应前后计量数相等时，也可以保持等效平衡，所以x=4，故选CD．

    点评 本题考查的是等效平衡及化学平衡的有关计算，采用极限反应法求出A、B的物质的量，解题的关键是要抓住恒温恒容下压强也不变的等效平衡判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）下列原子：${\;}_{6}^{12}$C、147N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{92}^{238}$U中共有6种元素，7种核素，${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U互为同位素．
    （2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的 有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

    ①第ⅡA族元素的最外层电子数B；   
    ②第三周期元素的最高化合价C；
    ③碱金属单质的熔点A
    （3）阴离子的中子数为N：AXn-共有x个电子，则N=A-x+n．
    （4）有下列物质中NH3、Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl属于电解质的有6个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知A、B、C、D四种元素均为短周期元素．A单质常温下为黄绿色气体，可用于自来水的杀菌消毒；B元素的原子核内只有1个质子；C、D元素具有相同的最外层电子数，且D元素原子的K层、M层电子数之和等于L层电子数．
    （1）写出各元素符号：ACl，BH，CO，DS．
    （2）写出A元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅦA族；将A单质通入由B、C形成的一种化合物中，反应后可得到具有漂白性的混合物，请写出其反应的化学方程式Cl2+H2O=HCl+HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现用物质的量浓度为12mol/L浓盐酸，配制1mol/L的稀盐酸90mL．
    （1）实验中应选用的仪器是（填序号）①③⑤⑥⑦⑧；
    ①100mL量筒　②托盘天平（带砝码）　③玻璃棒 ④50mL容量瓶
    ⑤10mL量筒　⑥50mL烧杯  ⑦100mL容量瓶　⑧胶头滴管
    （2）经计算，需量取浓盐酸的体积为8.3mL；
    （3）此实验中玻璃棒的作用是搅拌、引流；
    （4）某学生实际配制稀盐酸的浓度，经滴定测量为0.98mol/L，原因可能是下列操作中②⑤⑥．
    ①取用完浓盐酸的量筒未洗涤       ④移液前容量瓶内有少量蒸馏水
    ②转移溶液后，小烧杯未洗涤       ⑤定容摇匀后液面下降再加水
    ③定容时俯视容量瓶刻度线         ⑥定容时仰视容量瓶刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中正确的是（　　）
    A．向等体积等浓度的HA和HB溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，至至溶液呈中性，HB消耗的NaOH多
    B．加水稀释HB酸溶液，则c（H+）/c（HB）减小
    C．常温下，用pH=a的V1L HA酸与pH=b的V2L NaOH溶液混合，若a+b=14，则反应后溶液呈中性
    D．若向等体积等pH的HB和HA酸溶液加入足量锌粉，均反应生成H2，最终HB生成的H2多

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．饮用水质量是关系人类健康的重要问题．
    （1）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
    （2）写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （3）ClO2被称为“第四代”饮用水杀虫剂，因其高效率，无污染而被广泛使用．制备ClO2是发达国家普遍重视的课题，我国北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO2．其反应原理为：4ClO3-+4H+═4ClO2+O2↑+2H2O，则氧化剂：ClO3-；还原剂：ClO3-．
    （4）相同物质的量的氯气与二氧化氯消毒时转移电子数目之比是2：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．合成氨反应为N2+3H2?2NH3，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是（起始体积相等）（　　）
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    B．恒温恒压：操作1：加1 mol  N2+3 molH2，操作2：加2 mol NH3
    C．恒温恒容：操作1：加1 mol  N2+3 molH2，操作2：加3 mol NH3
    D．恒温恒压：操作1：加1 mol  N2+3 molH2，操作2：加3 mol NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-，试回答下列问题：
    （1）NaHA溶液呈酸（填“酸”“碱”或“中”）性，理由是HA-只电离，不发生水解．
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    A．溶液pH=7       B．水的离子积Kw=c2（OH-）  C．V=10            D．c（K+）＜c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某粒子用${\;}_{Z}^{A}$Rn+表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是（　　）
    A．所含质子数=A-nB．所含中子数=A-ZC．所含电子数=A+nD．所含质子数=A+Z

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