Question

纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法：

方法a	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法b	用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O；
方法c	电解法，反应为2Cu + H2O  Cu2O + H2↑。
方法d	用肼（N2H4）还原新制的Cu(OH)2

（1）已知：2Cu（s）＋1/2O2(g)=Cu2O（s）；△H = -169kJ·mol-1

           C（s）＋1/2O2(g)=CO(g)；△H = -110.5kJ·mol-1

           Cu（s）＋1/2O2(g)=CuO（s）；△H = -157kJ·mol-1

则方法a发生的热化学方程式是：       __  ▲ ___                       

（2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米  Cu2O，装置如右图所示：该电池的阳极反应式为     __  ▲ ___   

钛极附近的pH值    __  ▲ ___   （增大、减小、不变）

（3）方法d为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为     ▲ ___                        

（4）在相同的密闭容器中，用以上方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验：                                             △H>0。水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。

序号		0	10	20	30	40	50
①	T1	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T1	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T2	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

下列叙述正确的是     __  ▲ ___  （填字母）。

A．实验的温度：T2<T1        B．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高

C．实验①前20 min的平均反应速率 v(H2)=7×10-5 mol·L-1 min-1 

Answer 1

（10分）（1） 2CuO（s）＋ C（s）== Cu2O（s）＋CO(g)；△H = +34.5 kJ·mol-1

（2）2Cu－2e-＋2OH-=Cu2O＋H2O      增大
（3）4Cu(OH)2 + N2H42Cu2O + N2 + 6H2O
（4）BC