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    【题目】实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是

    A.NaOHB.H2SO4C.NH3·H2OD.KOH

    【答案】C

    【解析】

    氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应，也与强碱反应，则实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，需要加入碱液，因此最合适的试剂是氨水，不能用强碱，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将相同质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸（两者均过量）反应，下列叙述正确的是（ ）
    A.反应速率：两者相同
    B.消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少
    C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
    D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。

    根据以上信息，回答下列问题。
    （1）A和D的氢化物中，沸点较低的是(选填“A”或“D”)；A和B的离子中，半径较小的是(填离子符号)。
    （2）元素C在元素周期表中的位置是。
    （3）A和E可组成离子化合物，其晶胞结构如上图所示，阳离子(用“”表示)位于该正方体的顶点和面心，阴离子(用“o”表示)均位于小正方体中心。该化合物的电子式是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．
    （1）甲醇分子是分子（填“极性”或“非极性”）．
    （2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣86.6KJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2 ， 反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．
    ①达到平衡时，CO的转化率为
    ②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有
    A．2v（H2）=v（CH3OH） B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
    C．容器内的压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
    E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣akJmol﹣1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣bklmol﹣1
    ③H2O（g）=H2O（1）△H=﹣ckJmol﹣1
    则CH3OH（1）+O2（g）═CO（g）+2H2O（1）△H=kJmol﹣1
    （4）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．
    ①该电池负极的电极反应式为 ．
    ②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．

    离子

    Cu2+

    H+

    Cl﹣

    SO42﹣

    c/molL﹣1

    0.5

    2

    2

    0.5

    电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是(　　)

    A.δFe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个
    B.αFe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个
    C.若δFe晶胞边长为acm，αFe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b3：a3
    D.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，同 体积的NH3和H2S气体的质量之比为______________；同质量的NH3和H2S气体的体积之比为________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：
    （1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为。
    （2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是。
    （3）SO42-的立体构型是 ， 其中S原子的杂化轨道类型是。
    （4）元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子价层电子的排布式为；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子的数量之比为；该晶体中，原子之间的作用力是。
    （5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的化学式应为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。
    （1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是；
    （2）一种选择性催化脱硝（NO2）的原理为：6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O
    ① 上述反应中被还原的元素是（填元素符号），反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为；
    ② 超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源．它们破坏臭氧层的主要机理为：
    Ⅰ 、O3 O＋O2　 Ⅱ 、NO＋O3→NO2＋O2Ⅲ 、 NO2＋O→ NO＋O2
    上述反应中NOx所起的作用是；
    （3）下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理。

    方法Ⅰ

    用氨水将SO2转化为NH4HSO3 ， 再氧化成(NH4)2SO4

    方法Ⅱ

    用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫

    ①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3 ， 是利用了SO2的性质（选填字母编号）。
    A．漂白性 B．氧化性 C．还原性 D．酸性氧化物
    ②方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3
    （NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3 ， 能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有（填字母）． A．增大氨水浓度 B．升高反应温度C．使燃煤烟气与氨水充分接触 D．通入空气使HSO3-转化为SO42-
    ③采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2 ， 原因是（用离子方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是(　　)

    A. 第ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强

    B. 除短周期外，其他周期均有18种元素

    C. 短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

    D. 主族是由短周期元素和长周期元素共同组成的族

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