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    18．下列有关元素周期表的说法中正确的是（　　）
    A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族
    B．稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8
    C．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周ⅥA族
    D．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、8个副族和1个0族

    分析 A、根据ⅡA族的金属元素也能生成碱；
    B、稀有气体氦的最外层只有2个电子，而其它稀有气体元素最外层是8个电子；
    C、根据元素原子结构示意图确定位置；
    D、元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、7个副族和1个0族和ⅥⅡ族．

    解答 解：A、因ⅡA族的金属元素也能生成碱，如氢氧化镁，氢氧化钙，故A错误；
    B、稀有气体氦的最外层只有2个电子，而其它稀有气体元素最外层是8个电子，所以稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8，故B正确；
    C、原子序数为14的原子为硅，有三个电子层，每一层的电子数分别为2、8、4，所以位于元素周期表的第3周期ⅣA族，故C错误；
    D、元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、7个副族和1个0族和ⅥⅡ族，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查长式元素周期表的结构，要求学生对元素周期表的组成特点要熟悉，周期表中周期与周期之间，族与族之间含有较多规律，在学习中要善于抓住这些规律会起到事半功倍的效果．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
    （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为．
    （3）X的硝酸盐溶液显酸性，用离子方程式解释原因：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
    （4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO2+C12+2H2O═H2SO4+2HCl．
    （5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S（用分子式表示）．（用分子式表示）
    （6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+．
    （7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式：Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有机物的命名正确的是（　　）
    A． 2--羟基丁烷B．3--乙基--1--丁烯
    C．1，3--二溴丙烷D．   2，2，3--三甲基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学与人类杜会生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．DNOP（邻苯二甲酸二辛脂）是一种由邻苯二甲酸和正辛醇经脂化反应而得的一种酯类有机化合物，常用作增塑剂、溶剂以及气相色谱固定液，对人体无害，可用作食品添加剂
    B．铝及其合金是电气、工业、家底广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单
    C．陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥都是硅酸盐产品
    D．白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g洒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色，下列说法正确的是（　　）
    A．Na2O2和CO2反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂
    B．Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同
    C．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快
    D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．下列原子：${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{92}^{238}$U中共有6种元素，8种核素，${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{92}^{238}$U，${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{1}^{1}$H互为同位素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．电解装置如图所示：
    Ⅰ．当用惰性电极电解时，c为阳极，电极反应4OH--4e-═O2↑+2H2O或2H2O-4e-=4H++O2↑d极的电极反应阴极，电解总反应的化学方程2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
    Ⅱ．（1）若用此装置进行铁上镀铜则c为铜（填铁或铜）d为铁（填铁或铜）电解液浓度不变（增大，减小或不变）
    （2）电镀一段时间后对电极进行称量发现两极质量差为16克，则电路中转移的电子0.25mol．
    Ⅲ．若用此装置进行粗铜的电解精炼．则要求粗铜板是图中电极c（填图中的字母）；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，则Fe以Fe2+（填离子符号）形式进入溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列属于盐的是（　　）
    A．NaClB．KOHC．HNO3D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．3D打印是一种以数字模型文件为基础，运用粉末状金属或塑料等可粘合材料，通过逐层打印的方式来构造物体的技术．镍粉、尼龙铝、PLA等均是常见的3D打印“墨水”．
    （1）制备高纯镍粉有高冰镍氧气顶吹法及电解法等．
    ①已知2Ni3S2（s）+7O2 （g）═6NiO（s）+4SO2（g）△H1=akJ•mol-1
    Ni3S2（s）+4NiO（s）═7Ni（s）+2SO2（g）△H2=bkJ•mol-1
    则反应Ni3S2（s）+2O2（g）═3Ni（s）+2SO2（g）△H=$\frac{2a+3b}{7}$kJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）．
    ②电解Ni3S2粗品精炼Ni的反应为：Ni3S2 $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3Ni+2S；用NiCl2溶液作电解液，电解时阴极上主要的电极反应式为Ni2++2e-=Ni，阳极上主要的电极反应式为Ni3S2-6e-=3Ni2++2S
    （2）尼龙铝是由铝粉及聚丙烯腈（）混合物制作而成的复合材料．工业上用氧化铝电解冶铝的化学方程式为2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑；聚丙烯腈单体分子中位于同一平面的原子数目最多为7个．
    （3）在众多3D打印材料中，PLA（聚乳酸）堪称最环保、最安全．以A为原料合成PLA的主要流程如下：

    ①A的结构简式为CH3CHO
    ②C→PLA的反应类型为缩聚反应，反应方程式为．

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