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3.化学对提高生活质量和保护环境有积极作用.
(1)有人分析一些小而可溶的有机分子的样品,发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素,这些样品很可能是B
A.脂肪酸     B.氨基酸     C.葡萄糖      D.淀粉
(2)下列关于药物的使用正确的是A
A.阿司匹林用于解热镇痛    B.使用青霉素前无须进行过敏性试验
C.麻黄碱可治疗胃酸过多    D.服用胃舒平、苏打片治疗高血压
(3)以下关于环境问题的观点正确的是
A.垃圾都是废物,不可回收      B.白色污染使水质富营养化
C.氟氯代烷的使用破坏臭氧层    D.二氧化硫的排放导致全球气候变暖
(4)膳食合理、营养均衡是健康的基本保证.现有以下食材:大米、海虾、豆腐、西红柿、鸡蛋、青菜、花生油(必需的调味品等畏料略).某学生想自制一份营养午餐,他已从中选择了2种食材:花生油、西红柿.请你从上述食材中再补充2种:大米、鸡蛋,使午餐营养均衡.

分析 (1)根据四种物质的组成元素分析;
(2)A.阿司匹林具有解热镇痛作用; 
B.在使用青霉素前必须对患者进行皮试;
C.麻黄碱是平喘药;
D.胃舒平、苏打片是抗酸药.
(3)A.垃圾是放错位置的资源; 
B.水质富营养化是指由于大量的氮、磷、钾等元素排入到流速缓慢、更新周期长的地表水体,使藻类等水生生物大量地生长繁殖;
C.氟氯代烷能破坏臭氧层;
D.二氧化碳的排放导致全球气候变暖.
(4)食物中含有六大类营养物质:蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐,每一类营养物质都是人体所必需的.

解答 解:(1)脂肪酸、葡萄糖、淀粉都是由碳、氢、氧三种元素构成,氨基酸由碳、氢、氧、氮等元素构成,
故答案为:B;
(2)A.阿司匹林化学式为C9H8O4,也叫乙酰水杨酸,具有解热镇痛作用,故A正确; 
B.在使用青霉素前必须对患者进行皮试,否则有些患者会因为对青霉素过敏而发生休克甚至死亡,故B错误;
C.抗酸药用来中和胃酸过多,麻黄碱不含抗酸药,故C错误;
D.胃舒平、苏打片是抗酸药不能治疗高血压,故D错误.
故答案为:A;
(3)A.垃圾是放错位置的资源,很多都可回收利用,故A错误; 
B.白色污染的塑料废弃物引起的污染;水质富营养化是指由于大量的氮、磷、钾等元素排入到流速缓慢、更新周期长的地表水体,使藻类等水生生物大量地生长繁殖,故B错误;
C.氟氯代烷能破坏臭氧层,故C正确;
D.二氧化碳的排放导致全球气候变暖,不是二氧化硫,故D错误.
故答案为:C;
(4)食物中含有六大类营养物质:蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐,每一类营养物质都是人体所必需的.花生油富含油脂,西红柿富含维生素,还缺少糖类和蛋白质等,可补充大米、鸡蛋,
故答案为:大米、鸡蛋.

点评 本题考查营养均衡、化学药物、环境保护等知识,比较基础,侧重对基础知识的巩固,注意对基础知识的理解掌握.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.C、Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用.
(1)查表得知,Be的电负性是1.5,Cl的电负性是3.0,则BeCl2应为共价(填离子或共价)化合物;根据铍元素和铝元素在周期表中的位置,推测BeCl2应与AlCl3(填MgCl2或AlCl3)化学性质更相似.
(2)上述四种元素的原子中,未成对电子数最多的元素是Fe.
(3)①试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释Fe2+具有较的强还原性,易被氧化为Fe3+的原因Fe2+的外围电子排布为3d6,当失去一个电子后变成3d5的半充满结构的Fe3+,较稳定.
②当然Fe3+也有氧化性,在印刷行业中就用氯化铁溶液腐蚀铜板,写出离子方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
(4)一定条件下,C元素可形成多种晶体.图1是其中某种晶体的一个晶胞,该晶胞中含有8个C原子.
(5)图2为金属铁某种晶体的晶胞结构,已知铁的摩尔质量是56g•mol-1,该晶体的密度为a g•cm-3,NA为阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的体积为$\frac{112}{a{N}_{A}}$cm3

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14.下列实验操作说法正确的是(  )
选项实验操作现象与结论(或装置用途)
A某溶液加入浓NaOH溶液加热,在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝,说明NH3是碱
B可以用于比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱
C2mL 2% CuSO4中加4~6滴2% NaOH溶液,振荡后加入0.5mL X溶液,加热煮沸未出现砖红色沉淀,说明X不含有醛基
D用于吸收HCl气体能防倒吸
A.AB.BC.CD.D

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11.日本大地震导致的核泄漏使核电站周边大气中放射性核素${\;}_{53}^{131}$I含量偏高,当空气中含量${\;}_{53}^{131}$I超过某种数值时就会对人体产生危害,下面有关说法中正确的是(  )
A.${\;}_{53}^{131}$I基态原子的电子运动状态有78种
B.碘盐中含有${\;}_{53}^{131}$I
C.${\;}_{53}^{131}$I的中子数与质子数的差是25
D.${\;}_{53}^{131}$I有放射性而${\;}_{53}^{126}$I没有,故它们核外电子排布不同

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18.张青莲是我国著名的化学家,1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818,被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值.这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值.则下列关于${\;}_{49}^{115}$In的说法中,错误的是(  )
A.${\;}_{49}^{115}$In原子核外有49个电子
B.${\;}_{49}^{115}$In原子核内有49个中子
C.${\;}_{49}^{115}$In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数,为115
D.${\;}_{49}^{115}$In是In元素的一种核素

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8.甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代.若甲烷分子中的四个氢原子都被苯基取代得到的物质结构如图所示,对所得分子的描述,不正确的是(  )
A.分子式为C25H20
B.其一氯代物共有三种
C.所有碳原子有可能都在同一个平面内
D.此物质属于芳香烃类物质

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15.Fe(OH)2极易被氧化,所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀.若用如图实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀,两极材料分别为石墨和铁.
(1)a电极材料为Fe,其电极反应式为Fe-2e-═Fe2+
(2)电解液d可以是C,则白色沉淀在电极上生成;也可以是B,则白色沉淀在两极之间的溶液中生成.
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(3)若d改为Na2SO4溶液,当电解一段时间,看到白色沉淀后,再反接电源,继续电解,除了电极上看到气泡外,另一明显现象为白色沉淀立即变为灰绿色,最终变为红褐色.

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12.在一定温度下,密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g)?2C(g)达到平衡的标志是(  )
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13.碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐,下列说法错误的是(  )
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B.可采用滴加少量的澄清石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体
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