Question

17．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）该反应中的还原剂是HCl
（2）在反应方程式中标明电子转移的方向和数目（双线桥）
2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（3）如反应中转移了6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为67.2L．

Answer 1

分析 （1）所含元素化合价升高的反应物为氧化剂；
（2）反应中转移10个电子，双线桥表示电子转移时，同种元素之间由反应物指向反应物；
（3）根据电子转移计算氯气物质的量，再根据V=nVm计算氯气体积．

解答 解：（1）反应中HCl中氯元素由-1价升高为氯气中0价，故HCl为还原剂，故答案为：HCl；
  （2）反应中转移10个电子，用双线桥表示电子转移方向与数目为，
故答案为：；
（3）如反应中转移了6mol电子，则产生的气体物质的量为$\frac{6mol}{2}$=3mol，在标准状况下体积为3mol×22.4L/mol=67.2L，
故答案为：67.2L．

点评 本题考查氧化还原反应，涉及基本概念、电子转移表示、氧化还原反应计算等，注意对基础知识的理解掌握．