练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    B．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3+3H+
    C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

    分析 A、氯化铝溶液中加入过量的氨水，氢氧化铝不溶于氨水，该离子方程式正确，评价错误；
    B、向沸水中滴加少量的FeCl3溶液，FeCl3水解生成Fe（OH）3胶体；
    C、醋酸在离子反应中保留化学式；
    D、二者反应生成氯化铁．

    解答 解：A、氢氧化铝不溶于氨水，二者反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，题中离子方程式正确，评价不合理，故A错误；
    B、向沸水中滴加少量的FeCl3溶液生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl，其水解方程式为：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+，故B错误；
    C、醋酸是弱电解质，不能拆，故离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故C错误；
    D、将氯气通入氯化亚铁溶液中，离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3+2Cl-，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应应遵循客观事实，遵循原子个数、电荷数守恒规律，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．测定Cu（NO3）2•nH2O的结晶水含量，下列方案中不可行的是（　　）
    A．称量样品→加热→冷却→称量CuO
    B．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量
    C．称量样品→加热→冷却→称量Cu（NO3）2
    D．称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知反应A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的（　　）
    A．升高温度，正向反应速率减小，逆向反应速率增大
    B．升高温度有利于正、逆反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间
    C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡逆向移动
    D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．镍配合物在传感器、磁记录材料、储氢材料等方面有着广泛的应用．以镍片为原料制备一种镍配合物[Ni（NH3）x]Cl2的主要流程如下：
    （1）已知镍片与浓、稀硝酸都能反应，该流程中若选用浓硝酸，其优点是反应快，易蒸干，若选用稀硝酸，其优点是溶解单位质量的镍所耗HNO3质量少．
    （2）准确称取0.232g[Ni（NH3）x]Cl2样品，溶于水后加入2.00mL 6mol•L-1 HCl，用0.25mol•L-1 NaOH溶液中和过量的盐酸，消耗NaOH溶液24.00mL．通过计算确定x的值．已知：[Ni（NH3）x]Cl2+xHCl=NiCl2+xNH4Cl   （写出解题过程）
    （3）若在[Ni（NH3）x]Cl2样品中存在Ni（OH）2杂质，则上述实验测定的x值偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．把3molA和2.5molB混合，充入2L密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g）
    经5秒钟反应达到平衡，生成1molD，并测得C的平均反应速率为0.1mol•L-1•s-1，则此反应中B的转化率为20%，C的化学计量数x为2，A的平衡浓度为0.75mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某化学活动小组设计实验（装置如图）验证氯、溴、碘及其化合物的有关物质．在硬质玻璃管中的A、B、C三处依次放置湿润的蓝色石蕊试纸、浸有NaBr溶液的棉球、浸有淀粉-KI溶液的棉球（如图所示），由左端通入足量氯气，回答下列问题：
    （1）观察到的现象
    A：试纸先变红后褪色；B：棉球变为橙色；C：棉球变为蓝色．
    （2）由上述现象得出的结论之一是溴能置换出碘，你认为正确吗，为什么？不正确，因为没有反应的Cl2通过C时也可置换出I2，使棉球变色．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，反应的化学方程式为：8HClO3═3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O．根据题意完成下列小题：
    ①在上述变化过程中，发生还原反应的过程是HClO3→Cl2（填化学式）．
    ②该反应的氧化产物是O2、HClO4（填化学式）；求所得混合气体的平均相对分子质量47.6．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．汽车尾气中，产生NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（　　）
    A．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
    B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
    C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
    D．温度T下，该反应的平衡常数K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{c}_{1}^{2}}$

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-、MnO4-离子．现进行以下实验：
    （1）用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
    （2）取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；
    （3）取少量（2）中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生．
    ①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的离子有Mg2+、SO42-、CO32-、MnO4-；可能存在的离子有K+．
    ②写出（3）中发生反应的离子方程式Ba2++CO32-═BaCO3↓．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案