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    Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为

    A.1：7             B.1：9             C.1：5             D.2：9

    A  可通过配平氧化还原反应方程式进行解答.假设Cu2S的化学计量数为x，NO2、NO的化学计量数均为y，根据得失电子守恒得：

    x×(2+8)=y×(1+3)；

    x：y=2：5；

    2Cu2S+14HNO32Cu(NO3)2+2CuSO4+5NO2↑+5NO↑+7H2O；

    实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为2：14=1：7.

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    B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5

    C．反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂

    D．1 molCu2S参加反应时有8 mol电子转移

     

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