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【题目】如图是可逆反应X23Y2 2Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述不正确的是

A. t1时,只有正方向反应

B. t2t3,反应仍在进行

C. t2时,反应到达限度

D. t2t3,各物质的浓度不再发生变化

【答案】A

【解析】

At1时,既有正方向反应,又有逆反应,正反应速率大于逆反应速率,反应正向进行,反应未达到平衡状态,故A错误; Bt2-t3时正逆反应速率相同反应达到平衡状态,v═v0,是动态平衡,反应仍在进行,故B正确;C.图象分析可知t2时,正逆反应速率相同,反应达平衡状态,此条件下反应到达最大限度,故C正确;Dt2-t3,正逆反应速率相同反应达到平衡状态,达平衡状态时各物质的浓度不再发生变化,故D正确;故答案为A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】新华网报道,我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量,并得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是

A. 电极b为电池负极

B. 电路中每流过4mol电子,正极消耗44.8LH2S

C. 电极b上的电极反应为:O2+4e-+4H+=2H2O

D. 电极a上的电极反应为:2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)科研人员设想用如图所示装置生产硫酸。

①上述生产硫酸的总反应方程式为_____b_____(”)a电极反应式为_______,生产过程中H+_____(ab)电极区域运动。

②该小组同学反思原电池的原理,其中观点正确的是_____(填字母)

A.原电池反应的过程中可能没有电子发生转移

B.原申池装置需要2个活泼性不同的金属电极

C.电极一定不能参加反应

D.氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

(2)若需将反应:Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+设计成原电池装置,则负极材料为_____,电解质溶液为_____

(3)COH2反应还可制备CH3OHCH3OH可作为燃料使用,用CH3OHO2组合形成的质子交换膜(只允许H+通过)燃料电池的结构示意图如图:电池总反应为2CH3OH+3O22CO2+4H2Oc电极为_____(”)c电极反应方程式为_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,分别取浓度不同、体积均为20.00mL的3种HCl溶液,分别滴入浓度为1.000mol·L-1,0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液,测得3个反应体系的pH随V(NaOH)的变化的曲线如图,在V(NaOH)=20.00mL前后出现突跃。下列说法不正确的是

A. 3种HCl溶液的c(HCl):最大的是最小的100倍

B. 曲线a、b、c对应的c(NaOH):a>b>c

C. 当V(NaOH)=20.00mL时,3个体系中均满足:c(Na+)=c(Cl-)

D. 当V(NaOH)相同时,pH突跃最大的体系中的c(H+)最大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已省略)。请回答:

(1)下列说法正确的是__________

A.反应后,将试管Ⅰ中的白色固体加入水中,溶液呈蓝色

B.取下试管Ⅲ并不断振荡,试管中出现浑浊,是因为生成了BaSO4

C.试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色,说明SO2具有氧化性

D.试管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替
2)取下试管,在该试管口套上气球,将无色溶液加热恢复至红色,冷却后,发现溶液颜色再次变浅。解释无色红色颜色变浅变化的原因______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,下述为制取Cu2O的两种方法:

方法a:用炭粉在高温条件下还原CuO

方法b:电解法,反应为2Cu+H2OCu2O+H2

(1)已知:①2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s)△H1=akJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO(g) △H2=bkJ/mol

③Cu(s)+O2(g)=CuO(s)△H3=ckJ/mol

则方法a中反应的热化学方程式是:_________________

(2)方法b是用肼燃料电池为电源,通过离子交换膜电解法控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O装置如图所示:

①如图装置中D电极应连______电极。(填“A”或“B”)

②该离子交换膜为______离子交换膜(填“阴”或“阳”),该电解池的B极反应式为:______

③C极反应式为:__________

(3)在相同体积的恒容密闭容器中,用以上方法制得的两种Cu2O分别进行催化分解水的实验:

2H2O2H2(g)+O2(g) △H>0,水蒸气的浓度随时间t变化如表所示:

根据上述数据分析:

①催化剂的效率:实验①_______实验②(填“>”或“<”);

②通过实验①、③分析,T1______T2(填“>”或“<”);

③实验①、②、③的化学平衡常数K1、K2、K3的大小关系为:_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】绘制了第一张元素周期表的科学家是(  )

A. 戴维 B. 侯德榜 C. 门捷列夫 D. 道尔顿

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】WXYZ是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示。已知 W 的一种核素的质量数为18,中子数为10X Ne 的核外电子数相差1 Z所在的周期中,Z 元素的原子得电子能力最强;四种元素的最外层电子数之和为18 请回答下列问题:

(1)X 元素位于元素周期表中位置为____________

(2)Z 的同族简单氢化物中,稳定性最好的是________(写化学式),原因__________________

(3)WXZ 三种元素形成的化合物中化学键类型为___________X2W2的电子式为________

(4)Y Z 形成的化合物YZ4在常温下是一种液态,它和足量水反应,生成一种弱酸和一种强酸,该反应的化学方程式为__________________________

(5)Z 的氧化物很多,其中一种黄绿色气体M,其氧含量为 47.41%,可用于水处理, M 在液态和浓缩气态时具有爆炸性。 M 可与 NaOH 溶液反应生成两种稳定的盐,它们的物质的量之比为 15,该反应的化学方程式为____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国中科院上海生化所于19825月合成了一种药物——脑啡肽,下面是它的结构简式。有关叙述正确的是( )

脑啡肽为四肽化合物 组成脑啡肽的氨基酸共有4R

一个脑啡肽完全水解所得氨基酸中共有5个游离的氨基

反应物合成一个脑啡肽后,有机物中O原子减少了5

A. ① B. ①④ C. ②③ D. ②③④

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