我国的新(饮用天然矿泉水国家标准)规定了饮用水中可能致癌物溴酸盐的限值:0.01mg/L.日前很多饮用水企业都采用臭氧消毒法进行水的消毒.这个过程可能生成溴酸盐.原因是水中的Br-被臭氧氧化为BrO2-.其过程示意为: Br- BrO- BrO2- BrO3-.下列有关说法正确的是 A．臭氧消毒法和明矾净水原理相同.都是利用胶体吸附原理 B� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

我国的新（饮用天然矿泉水国家标准）规定了饮用水中可能致癌物溴酸盐的限值：0.01mg/L，日前很多饮用水企业都采用臭氧消毒法进行水的消毒，这个过程可能生成溴酸盐。原因是水中的Br^－被臭氧氧化为BrO₂^-，其过程示意为：

Br^－ BrO^－ BrO₂^- BrO₃^-，下列有关说法正确的是（）

A．臭氧消毒法和明矾净水原理相同，都是利用胶体吸附原理

B．若改用氧气消毒，可避免生成溴酸盐

C．BrO₃^-氧化性比O₃强

D．生成溴酸盐的过程是给水消毒的副反应，需控制条件减少BrO₃^-的产生

【知识点】化学与生活 B3 O1

【答案解析】D 解析：A、臭氧消毒法和明矾净水原理不相同，明矾净水是利用胶体吸附原理，臭氧消毒法是利用臭氧的氧化性能杀菌消毒，故A不正确；B、若改用氧气消毒，也不可避免生成溴酸盐，故B错误；C、O₃是氧化剂，BrO₃^-是氧化产物，所以BrO₃^-氧化性不如O₃强，故C错误；D、使用臭氧目的是杀菌消毒，生成溴酸盐的过程是给水消毒的副反应，并且溴酸盐可能致癌，需控制条件减少BrO₃^-的产生，故D正确。

故答案选D

【思路点拨】本题考查净水原理，要知道明矾净水是利用胶体吸附原理，消毒法是利用物质的氧化性杀菌消毒，二者所起的作用不同。

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分子式为C5H12O其中含有2个甲基的醇与分子式为C5H10O2的酸发生酯化反应得到的有机物可能的结构有（不包括立体异构）

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过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂。试回答下列问题：

（1）过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H₂O₂氧化氯化亚铁的离子反应方程式：

（2） Na₂O₂ 、K₂O₂、以及BaO₂都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是____________（写电子式），

（3）臭氧（O₃）可以使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：

KI＋O₃＋H₂O→KOH＋I₂＋O₂（未配平）回答问题：

① 还原产物的化学式为　　

② 配平后的化学方程式是

（4）O₃可由臭氧发生器（原理如图8所示）电解稀硫酸制得。

①图中阴极为（填“A”或“B”）。

② 若C处不通入O₂，D、E处分别收集到11．2L和4．48L

气体（标准状况下），则E处收集的气体中O₃所占的体积分数

为（忽略O₃的分解）。

③ 若C处通入O₂，则A极的电极反应式为：。

（5）新型O₃氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO₂脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可发生反应NO（g）+ O₃ （g）NO₂（g）+ O₂（g）。在一定条件下，将NO和O₃通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图（如图9）所示。由图可得出的正确说法是

a．反应在c点达到平衡状态

b．反应物浓度：b点小于c点

c．反应物的总能量低于生成物的总能量

d．Δt₁＝Δt₂时，NO的转化率：a～b段小于b～c段

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镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的。

已知：氧化性： IO₃^—>Fe³⁺>I₂还原性：S₂O₃^2—> I^—

反应式：3I₂ + 6OH^—== 5I^— + IO₃^— + 3H₂O KI + I₂ KI₃

（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺）。用适量蒸馏水溶解，并加稀硫酸酸化，将所得溶液分3份：第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入足量的KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

① 该红色物质是（用化学式表示）；CCl₄中显示紫红色的物质是（用电子式表示）。

② 第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为；。

(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：。

将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃·H₂O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？

（填“是”或“否”），并说明理由：。

(3)为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是。

A. Na₂S₂O₃ B. AlCl₃ C. Na₂CO₃D.NaNO₂

(4)对含Fe²⁺较多的食盐（假设不含Fe³⁺），可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe²⁺：。

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^{4Fe2++4Na2O2+6H2O}^＝^4Fe(OH)3^↓^+O2^↑^+8Na+^{则下列说法正确的}^是^（^）

^A^{、该反应中}^Fe2+^是还原剂^,O2^{是还原产物}

^B^、^4molNa2O2^{在反应中共得到}^8NA^的电子

^C^、^Fe(OH)3^{既是氧化产物又是还原产物}^，^每生成^4mol^Fe(OH)3^{反应过程中共转移电子}^6mol

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(1)利用H₂S废气来制取氢气的方法有多种。

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在恒温密闭容器中,控制不同温度进行H₂S分解实验。以H₂S起始浓度均为c mol·L^-1测定H₂S的转化率,结果见下图。图中a为H₂S的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率。据图计算985 ℃时H₂S按上述反应分解的平衡常数K=　　　　;说明温度升高,曲线b向曲线a逼近的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。