Question

根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN^－离子在催化剂TiO₂颗粒作用下，

先用NaClO将CN^－离子氧化成CNO^－（CN^－和CNO^－中N元素均为－3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂和Cl₂。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定

CN^－被处理的百分率。

    现将浓缩后含CN^－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL（其中CN^－的浓度为0.2 mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：

（1）根据题意，写出相关主要反应的离子方程式：

甲中的反应：                                                      

乙中的反应：                                                 

（2）上述实验是通过测定CO₂的量来确定对CN^－的处理效果。

丙装置中的试剂是                ，丁装置的目的是                                     ；干燥管Ⅱ的作用是                                                             。

（3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN^－被处理的百分率与实际值相比
__________（填“偏高”或“偏低”），简述可能的原因：                                     。

（4）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408 g，则该实验中测得CN^－被处理的百分率为               。

Answer 1

（1）甲中：CN^－+ClO^－  =  CNO^－+Cl^－ 

乙中：2CNO^－+6ClO^—+8H^＋=N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O

（2）浓硫酸 ；除去Cl₂ ；防止空气中的CO₂、水蒸气进入，干扰实验.

（3）偏低； 前面装置中残留有CO₂未被完全吸收。   

（4）80%