用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( ) X Y Z A 苯的同系物芳香烃芳香族化合物 B 胶体分散系混合物 C 置换反应氧化还原反应离子反应 D 碱性氧化物金属氧化物氧化物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )

	X	Y	Z
A	苯的同系物	芳香烃	芳香族化合物
B	胶体	分散系	混合物
C	置换反应	氧化还原反应	离子反应
D	碱性氧化物	金属氧化物	氧化物

【知识点】物质的分类B2H4 K3

【答案解析】C解析：苯的同系物属于芳香烃，芳香烃属于芳香族化合物，A项正确；胶体属于分散系，分散系属于混合物，B项正确；置换反应属于氧化还原反应，但氧化还原反应不一定是离子反应，C项错误；D项正确。

【思路点拨】要把握概念的内涵与外延，平时学习需积累，注意。

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

在密闭容器中，充入SO₂和¹⁸O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，¹⁸O存在于(　　)

A．只存在于氧气中 B．只存在于SO₃中

C．只存在于SO₂和SO₃中 D．SO₂、SO₃、O₂中都存在

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于各图的叙述正确的是

A.甲表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的标准然烧热为△H=-241.8 kJ·mol^-1

B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO₂(g) N₂O₄(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t₁℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数B>A

D.丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB浓液的pH

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科目：高中化学 来源： 题型：

用N_A表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是（）

A.标准状况下，11.2L乙烯含有的极性共价键数为N_A

B.常温下，5.6LNO和5.6LO₂的混合气体中含有的分子数为0.5N_A

C.16.9gBaO₂固体中阴、阳离子总数为0.2N_A

D.含有1molFe(OH)₃的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关说法正确的是

A.向氨水中滴加饱和氯化铁溶液并加热制备Fe(OH)₃胶体

B.水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸盐制品

C.在袋装食品中，常用生石灰作抗氧剂

D.化学家用CO₂和环氧丙烷制造的塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知298K时，Mg(OH)₂的溶度积常数K_SP＝5.6×10^－12，取适量的MgCl₂溶液，

加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是

A．所得溶液中的c (H^＋)＝10^－13mol/L

B．所得溶液中由水电离产生的c (OH^－)＝10^－13 mol/L

C．所加的烧碱溶液的pH＝13.0

D．所得溶液中的c (Mg^2＋)＝5.6×10^－10 mol/L

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科目：高中化学 来源： 题型：

ClO₂在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得。某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO₂。

（1）A装置电动搅拌棒的作用是。A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、。

（2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是。

（3）反应后在装置C中可得NaClO₂溶液。已知（1）NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂·3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO₂，温度高于60℃时NaClO₂分解生成NaClO₃和NaCl；（2）NaClO₂的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶体的操作步骤：

①减压，55℃蒸发结晶；② ；③ ；④低于60℃干燥；得到成品。

（4）ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V₁ mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：加入指示剂，用c mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL（已知2 Na₂S₂O₃+ I₂ ＝Na₂S₄O₆+ 2NaI）。

①配制100 mL c mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：。

②滴定过程中进行三次平行测定的原因是。

③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果。（填“偏高”、“偏低”或“不变” ）

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科目：高中化学 来源： 题型：

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是　　)。

		R
T	Q		W

A.最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W

C.原子半径：T>Q>R

D.含T的盐溶液一定显酸性

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ.工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。写出CO2与H2 反应生成 CH4和H2O的热化学方程式。（3分）

已知： ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1

② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1

③ 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1

Ⅱ.电子产品产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

按要求回答下列问题：

（1）滤渣1中存在的金属有____________。（2分）

（2）已知沉淀物的pH如下表：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe2+	7.0	9.0
Fe3+	1.9	3.7
Cu2+	4.9	6.7
Al3+	3.0	4.4

①则操作②中X物质最好选用的是___________（填编号）（1分）

a．酸性高锰酸钾溶液 b．漂白粉 c．氯气 d．双氧水

②理论上应控制溶液pH的范围是________________________。（2分）

（3）用一个离子方程式表示在酸浸液中加入适量铝粉的反应：________________ （2分）

（4）由CuSO4·5H2O制备CuSO4时，应把CuSO4·5H2O放在（填仪器名称）中加热脱水。（1分）

（5）现在某些电器中使用的高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该

电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn（OH）2 + 2Fe（OH）3 + 4KOH，

该电池放电时负极反应式为（3分），每有1mol K2FeO4被还原，转移电子的物质的量为（1分），充电时阳极反应式为

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