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【题目】常温下,几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液的pH关系如下图所示。下列说法正确的是

A. a点代表Fe(OH)2饱和溶液

B. Ksp[Fe(OH)3]< Ksp[Al(OH)3]< Ksp[Fe(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2]

C. 向0.1mol/L Al3+、Mg2+、Fe2+混合溶液中,逐滴滴加稀NaOH溶液,Mg2+最先沉淀

D. 在pH=7的溶液中,Fe3+、Al3+、Fe2+能大量共存

【答案】B

【解析】A. a点不再曲线上,不能代表Fe(OH)2饱和溶液,A错误;B. 沉淀铁离子小于的pH最小,因此氢氧化铁的溶度积常数最小,则Ksp[Fe(OH)3]< Ksp[Al(OH)3]< Ksp[Fe(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2],B正确;C. 根据溶度积常数大小可知向0.1mol/L Al3+Mg2+Fe2+混合溶液中,逐滴滴加稀NaOH溶液,Fe3+最先沉淀,C错误;D. 根据图像可知在pH=7的溶液中,Fe3+Al3+不能大量共存,D错误,答案选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组元素的性质正确的是( )

A. 第一电离能:B>Al>GaB. 电负性:F>N>O

C. 最高正价:F>S>SiD. 原子半径:P>N>C

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化工厂生产化工原料的同时会产生多右种废液,其有机废液的主要成分为苯胺、苯酚、苯甲醇(都微溶于水),其无机废液的主要污染成分为Cr2O72-,该工厂处理废液的方法如下:

I.利用物质的酸碱性,从有机废液中分离、回收有机物

(1)物质A______,物质B______, 物质C_________(填写化学式)

(2)若想选用一种试剂仅仅将苯甲酸与其他种物质分开,则应选用的试剂是______

II.利用纳米级Cu2O处理含有Cr2O72-的酸性废水

已知:Cu2OCu+CuSO4pH=5Cr3+会形成Cr(OH)3沉淀

(3)工业上用肼(N2H4)与新制的Cu(OH)2反应制备纳米级Cu2O,同时放出N2,该反应的化学方程式为____________

4)光照时,会在形成的微电极上发生电极反应,反应原理如下图所示,

Cu2O的作用提出两种假设:

a. Cu2O作光催化剂;

b. Cu2OCr2O72-发生氧化还原反应

己知:Cu2O的添加量是1.74×10-4mol/LCr2O72-的初始浓度是9.60×10-4mol/L;对比实验,反应1.5小时结果如右图所示。结合试剂用量数据和实验结果可得到的结论是假设_____成立,写出该过程的正极反应方程式:_______________

5)溶液的pHCr2O72-降解率的影响如下图所示。

由上图可知,pH=3时,Cr2O72-的降解率最大;pH=2pH=5时,Cr2O72-的降解率低的原因分别可能是_________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下进行反应:COCl2(g) Cl2(g)+CO(g),向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g),反应过程中测得的有关数据见下表:

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2)/mol

0

0.30

0.39

0.40

0.40

下列说法不正确的是( )

A. 使用恰当的催化剂能加快该反应速率

B. 该条件下,COCl2的最大转化率为60%

C. 6s时,反应达到最大限度即化学平衡状态

D. 生成Cl2的平均反应速率,0~2s比2~4s快

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上可用微生物处理含KCN的废水。第一步是微生物在氧气充足的条件下,将KCN转化成KHCO3和NH3(最佳pH : 6.7~7.2);第二步是把氨转化为硝酸:NH3+202HNO3+H2O

请完成下列填空:

(1)写出第一步反应的化学反应方程式_____________,第二步反应的还原产物是_____________ (填写化学式)。

(2)在KCN中,属于短周期且原子半径最大的元素是_____,氮原子最外层电子的运动状态有_______种。水的电子式是________

(3)比较碳和氮元素非金属性强弱,化学反应方程式为_____________

(4)室握下,0.lmol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈碱性且pH依次减小,在含等物质的量的KCN、KHCO3混合溶液中,阴离子(除OH-)浓度由大到小的顺序是_____________

(5)工业上还常用氯氧化法处凡含KCN的废水:KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O,2KOCN+4KOH+3Cl2→N2+6KCl+2CO2+2H2O。两扮相比,微生物处理法的优点与缺点是(各写一条)。

优点:________;缺点:__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇是一种重要的有机化工原料。

(1)已知:

①C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g) ΔH1=-45.5kJ/mol

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.9kJ/mol

③C2H4OH(g) CH3OCH3(g) ΔH3=+50.7kJ/mol

请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式:_____________

(2)合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH。相同条件下,向容积相同的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1:2的CO和H2的混合气体,改变温度进行实验,测得反应进行到t min时甲醇的体积分数如图甲所示。

①温度升高甲醇的体积分数增大的原因是___________

②根据图像判断ΔH________________(填“>”、“<”或“=”)0。

(3)某研究小组提出将4CH3OH+6NO2+8OH-=3N2+4CO32-+12H2O设计成原电池,以实现污染物的利用,装置如图乙所示(图中电极均为多孔的惰性电极)。

①电极A的名称是_____________

②写出原电池电极B的电极反应式:___________

③若用该电池对铁制品表面镀铜,反应一段时间后,铁制品质量增加64g,理论上处理NO2的质量为________g。

(4)为了研究甲醇转化为二甲醚的反应条件,某研究与小组在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.9KJ/mol。

容器编号

温度/℃

起始物质的量/mol

平衡物质的量/mol

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

T1

0.20

0.080

0.080

T1

0.40

a

a

T2

0.20

0.090

0.090

①T1温度下该反应的平衡常数K=_______;反应温度T1_________T2(填“大于”或“小于”。)

②容器Ⅱ中a=______

③下列说法能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A.容器中气体压强不再变化

B.用CH3OH 和CH3OCH3表示的反应速率之比为2:1

C.混合气体的密度不变

D.容器内CH3OH和CH3OCH3的浓度之比为2:1

E.单位时间内生成2molCH3OH 的同时生成1mol H2O(g)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某含铜样品的主要成分为a CuCO3·bCu(OH)2ab均为最简正整数)。为测定其化学组成和Cu元素的质量分数。甲乙两个实验小组查阅资料,设计了不同的实验方案(假定杂质对实验无干扰)。

Ⅰ.甲组同学利用一下方法测定:

①在一定质量的样品中加入过量的稀硫酸,过滤,测量产生气体的体积

②在滤液中加过量的NaOH稀溶液,过滤

③灼烧②中所得滤渣、直至残留固体恒重

(1)为了除去滤渣中的可溶性杂质,需要对滤渣进行的操作是_____,滤渣应在_____(填仪器名称)中进行灼烧。

(2)利用右图装置测量气体体积,读数时应注意:

①恢复至室温;②__________;③平视且视线与凹液面最低点相切。

若操作无误,但气体体积测量结果仍然明显偏低,合理的改进措施是____________

(3)甲组同学在处理实验数据时,将常温常压下测得的气体体积VL换算成V/22.4mol进行计算,则计算所得a值将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

Ⅱ.乙组同学利用下图装置进行测量(夹持及加热装置略去):

(4)U型管B中的药品是_________D的作用是_________

(5)若样品的质量为20g,充分反应后测得B中固体质量增加了0.9gC中固体质量增加了4.4g,则样品中主要成分的化学式为___________,样品中铜元素的质量分数为____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合理利用或转化NO2SO2CONO等污染性气体是人们共同关注的课题。

.某化学课外小组查阅资料后得知:2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步:

2NO(g)N2O2(g)() v1=k1·c2(NO)v1=k1·c(N2O2) H1<0

N2O2(g)O2(g)2NO2(g)()  v2=k2·c(N2O2)·c(O2)v2=k2·c2(NO2) H2<0

请回答下列问题

1反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)H________________(用含H1H2的式子表示)。一定温度下反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)达到平衡状态写出用k1k1k2k2表示平衡常数的表达式K_____________________

2决定2NO(g)O2(g)2NO2(g)反应速率是反应②反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1________E2(“>”“<”“=”)

.(3反应N2O4(g)2NO2(g)在一定条件下N2O4NO2的消耗速率与自身压强有如下关系v(N2O4)k1·p(N2O4)v(NO2)k2·p2(NO2)。其中k1k2是与温度有关的常数。一定温度下,相应的速率与压强关系如图所示,在图中标出的点中,能表示该反应达到平衡状态的两个点是_______________,理由是__________________________________________________________________________________________

425℃时,将a mol·L1的氨水溶液与0.02 mol·L1 HCl溶液等体积混合后溶液恰好呈中性(忽略溶液混合后体积的变化),用含a的表达式表示250CNH3·H2O的电离常数Kb_________________。用质量分数为17%,密度为0.93 g/cm3的氨水,配制200 mL a mol·L1的氨水溶液所需原氨水的体积V___________mL

5)如图电解装置可将雾霾中的NOSO2分别转化为NH4+SO42。物质A的化学式为_________,阴极的电极反应式是__________________________

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【题目】某烃A相对分子质量为140,其中碳的质量分数为85.7%。A分子中有两个碳原子不与氢原子直接相连。A在一定条件下氧化只生成G,G能使紫色石蕊试液变红。已知:

请回答下列问题:

A的结构简式____________________ G的结构简式:____________________

G的酯类同分异构体(不含立体异构)有_____________________种,写出其中核磁共振氢谱中有种峰,峰的面积之比等于6:3:1的结构简式 __________________________________

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同步练习册答案