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7.下列反应中,属于取代反应的是(  )
①CHCH═CH2+Br2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$C6H5NO2+H2O.
A.①②B.③④C.①③D.②④

分析 ①碳碳双键转化为单键;
②-OH转化为碳碳双键;
③为酯化反应;
④为苯的硝化反应,苯环上H被取代.

解答 解:①CHCH═CH2+Br2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH3CHBrCH2Br,为加成反应,故不选;
②CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2+H2O,为消去反应,故不选;
③CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O,为酯化反应,属于取代反应,故选;
④C6H6+HNO3$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$C6H5NO2+H2O,苯环上H被硝基取代,为取代反应,故选;
故选B.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意有机反应类型的判断,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.常温常压下,某生物燃料电池(BFC)以乙醇为燃料,直接或间接利用酶作催化剂,其总反应为C2H5OH+3O2?2CO2+3H2O,其工作原理如图所示.下列有关说法正确的是(  )
A.乙醇发生还原反应
B.b极上的电极反应式为O2+4e-+H2O--4OH-
C.电池工作时,电解液中的H+由a极向b极迁移
D.当外电路中有1.2 mol电子转移时,能产生4.48 L CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.25℃时,向盛有50mL pH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=14的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示.下列叙述正确的是(  )
A.HA溶液的物质的量浓度为0.0l mol/L
B.a→b的过程中,混合溶液不可能存在:c(A-)=c(Na+
C.b→c的过程中,温度降低的主要原因是溶液中A-发生了水解反应
D.25℃时,HA的电离平衡常数K约为1.25×10-6

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列变化属于吸热反应的是(  )
A.锌粒投入稀硫酸中产生氢气B.生石灰溶于水
C.酸碱中和D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶体混合

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列指定反应的离子方程式表达正确的是(  )
A.FeCl3溶液中加入KSCN溶液:Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3
B.Ca(HCO32溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
C.向NaClO溶液中通入少量SO2:2ClO-+SO2+H2O═SO32-+2HClO
D.过量的CO2通入水玻璃中:SiO32-+2CO2+2 H2O═H2SiO3↓+2HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.室温下的四种溶液:①pH=9的 NaOH 溶液 ②pH=9的CH3COONa 溶液 ③pH=5的H2SO4溶液 ④pH=5的 NaHSO4溶液,溶液中由水电离产生的 c(OH- )相同的是(  )
A.①②B.①③C.③④D.①③④

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.关于下列各实验装置的叙述中正确的是(  )
A.装置①可用于吸收氯化氢气体B.装置②可用于制取氯气
C.装置③可用于制取乙酸乙酯D.装置④可用于制取氨气

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列有机合成设计中,所涉及的反应类型有错误的是(  )
A.由丙烯合成1,2-丙二醇:第一步加成反应,第二步取代反应
B.由1-溴丁烷合成1,3-丁二烯:第一步消去反应,第二步加成反应,第三步消去反应
C.由乙醇合成乙炔:第一步消去反应,第二步加成反应,第三步消去反应
D.由乙烯合成乙二醛:第一步加成反应,第二步取代反应,第三步氧化反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.研究含氮和含硫化合物的性质在工业生产和环境保护中有重要意义.
(1)制备硫酸可以有如下两种途径:
2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H=-198kJ•mol-1
SO2(g)+NO2(g)═SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ•mol-1
若CO的燃烧热为213kJ•mol-1,则1molNO2和1mol CO 反应生成CO2和NO的能量变化示意图1中E2=289.8kJ•mol-1

(2)锅炉烟道气含CO、SO2,可通过如下反应回收硫:
2CO(g)+SO2(g)?S(I)+2CO2(g).
①某温度下在2L恒容密闭容器中通入2molSO2和一定量的CO发生反应,5min后达到平衡,生成1molCO2.其他条件不变时SO2的平衡转化率反应温度的变化如图2A,请解释其原因:正反应放热,温度升高平衡逆向移动,SO2平衡转化率降低.温度高于445℃后硫变成气态,正反应吸热,温度升高平衡正向移动,SO2平衡转化率增加.
②第8分钟时,保持其他条件不变,将容器体积迅速压缩至1L,在10分钟时达到平衡,CO的物质的量变化了1mol.请在图2B中画出SO2浓度从6~11分钟的变化曲线.
(3)己知某温度下,H2SO3的电离常数为K1≈l.5×10-2,K2≈1.0×10-7,用NaOH溶液吸收SO2,当溶液中HSO3-,SO32-离子相等时,溶液的pH值约为7
(4)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)具有强还原性,废水处理时可在弱酸性条件下加入亚硫酸氢钠电解产生连二亚硫酸根,进而将废水中的HNO2还原成无害气体排放,连二亚硫酸根氧化为原料循环电解.产生连二亚硫酸根的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O,连二亚硫酸根与HNO2反应的离子方程式3S2O42-+2HNO2+2H2O=6HSO3-+N2↑.

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