Question

12．25℃时，向10.0mL 0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液中逐滴滴入0.1mol•L^-1的NaOH溶液，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

• A． 过程中可能有：c（Na⁺）＞c（OH^-）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• B． 整个过程中都有：c（OH^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）
• C． 当滴入10.0 mLNaOH溶液时有：c（CH₃COOH）-c（CH₃COO^-）═2[c（OH^-）-c（H⁺）]
• D． 当滴入10.0 mLNaOH溶液时混合溶液的pH=4.75，则：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 25℃时，向10.0mL 0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液中逐滴滴入0.1mol•L^-1的NaOH溶液，滴加NaOH溶液过程中溶质依次为CH₃COOH→CH₃COOH和CH₃COONa→CH₃COONa→CH₃COONa、NaOH，
A．当溶液中溶质为CH₃COONa、NaOH，溶液呈碱性，可能存在c（OH^-）=c（CH₃COO^-）；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
C．当滴入10.0 mLNaOH溶液时，溶液中溶质为等物质的量浓度的CH₃COOH和CH₃COONa，根据电荷守恒和物料守恒判断；
D．当滴入10.0 mLNaOH溶液时混合溶液的pH=4.75，溶液中溶质为等物质的量浓度的CH₃COOH和CH₃COONa，溶液呈酸性，说明CH₃COOH电离程度小于CH₃COONa水解程度．

解答 解：25℃时，向10.0mL 0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液中逐滴滴入0.1mol•L^-1的NaOH溶液，滴加NaOH溶液过程中溶质依次为CH₃COOH→CH₃COOH和CH₃COONa→CH₃COONa→CH₃COONa、NaOH，
A．当溶液中溶质为CH₃COONa、NaOH，溶液呈碱性，可能存在c（OH^-）=c（CH₃COO^-），结合物料守恒知，溶液中离子浓度为c（Na⁺）＞c（OH^-）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故A正确；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以得c（OH^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）-c（CH₃COO^-），故B正确；
C．当滴入10.0 mLNaOH溶液时，溶液中溶质为等物质的量浓度的CH₃COOH和CH₃COONa，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），根据物料守恒得2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），所以得c（CH₃COOH）-c（CH₃COO^-）═2[c（OH^-）-c（H⁺）]，故C正确；
D．当滴入10.0 mLNaOH溶液时混合溶液的pH=4.75，溶液中溶质为等物质的量浓度的CH₃COOH和CH₃COONa，溶液呈酸性，说明CH₃COOH电离程度小于CH₃COONa水解程度，结合物料守恒得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选D．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质、电解质溶液酸碱性是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒的应用，易错选项是D．