科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江佳木斯一中高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：实验题
为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：
（1）操作①为_____________________；
（2）操作②③④加入的试剂依次可以为：___________、____________、____________。
（3）如何判断SO42-已除尽，简述实验操作_________________________。
（4）实验过程中产生的多次沉淀__________(填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是_______________。
（5）该同学的实验设计方案___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上10月检测化学卷（解析版） 题型：选择题
在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 
2C(g)达到平衡的标志的是
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间内amol A生成的同时生成3amol B；
③A、B、C的浓度不再变化；
④容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化；
⑤混合气体的物质的量不再变化；
⑥单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；
⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2。
A．②⑤ B．②⑦ C．①③ D．⑤⑥
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一上10月月考化学卷（解析版） 题型：实验题
右图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，是根据标签上的有关数据回答下列问题：
试根据标签上的有关数据回答下列问题：
⑴该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________mol·L-1。
⑵取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.40 mol/L的稀盐酸。
①容量瓶上需标有以下五项中的_________
A.温度 B．浓度 C．容量 D．压强 E.刻度线
②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序______________(字母表示，每个字母只能用一次)；
A.用量筒准确量取浓盐酸___________ml,注入烧杯中，加入少量水(约30ml)，用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀；
B.用30ml水洗涤烧杯2~3此，洗涤液均注入容量瓶，振荡；
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入___________中；
D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀；
E.改用_______加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面至刻度线下_________处。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题
将Cmol/L的AlCl3溶液V1ml加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为
A．
C mol/L B．
C mol/L C．
C mol/L D．
C mol/L
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：填空题
恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示
[已知：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1]：
请回答下列问题：
(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：____________________。
(2)ΔH2＝_____________________。
(3)恒温恒容时，1 mol SO2和2 mol O2充分反应，放出热量的数值比|ΔH2|________(填“大”、“小”或“相等”)。
(4)将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为__________，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为______________________。
(5)向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是( )
A．容器内压强p：p甲＝p丙＞2p乙
B．SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙
C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙
(6)某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是__________；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是____________。
(7)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
t1～t2 | t3～t4 | t5～t6 | t6～t7 |
K1 | K2 | K3 | K4 |
K1、K2、K3、K4之间的关系为__________________。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题
已知：反应①Fe(s)＋CO2(g) 
FeO(s)＋CO(g) ΔH1 的平衡常数为K1；
反应②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH2 的平衡常数为K2。
反应③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH3 的平衡常数为K3。
不同温度时K1、K2的值如下表，下列说法正确的是 ( )
温度/K | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1 173 | 2.15 | 1.67 |
A．K3= K1－K2 B．K3= K1+ K2 C．ΔH3 > 0 D．ΔH3 < 0
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题
已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1
H—H、O=O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，则a为( )
A．－332 B．－130 C．＋130 D．＋350
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题
对于反应X(g) 
4Y(g)+Z(g) △H<0，某温度时X的浓度随时间变化曲线如图，下列有关该反应的描述正确的是( )
A．第6min后，该反应就停止了
B．X的平衡转化率为15%
C．若增大压强，X的平衡转化率将减小
D．若升高温度，X的平衡转化率将增大
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