在一定温度下.容器内某一反应中M.N的物质的量随反应时间变化的曲线如图.下列表述中正确的是( )A．反应的化学方程式为:N═2MB．t2时.反应物和生成物的浓度相等.达到平衡C．当M.N都是气体时增大压强.N物质的量减少D．升高温度.平衡常数K增大.则反应的△H＜0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

11．

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（　　）

	A．	反应的化学方程式为：N═2M
	B．	t₂时，反应物和生成物的浓度相等，达到平衡
	C．	当M、N都是气体时增大压强，N物质的量减少
	D．	升高温度，平衡常数K增大，则反应的△H＜0

分析由图可知，N的物质的量减少，M的物质的量增加，则N为反应物，M为生成物，N、M的物质的量的变化量之比为（8-4）：（4-2）=2：1，t₃时物质的量不再变化，达到平衡状态，反应为2N?M，不能确定该反应中能量变化，以此来解答．

解答解：A．N为反应物，M为生成物，N、M的物质的量的变化量之比为（8-4）：（4-2）=2：1，t₃时物质的量不再变化，达到平衡状态，反应为2N?M，故A错误；
B．t₂时，反应物和生成物的浓度相等，但仍在变化，没有达到平衡状态，故B错误；
C．当M、N都是气体时增大压强，平衡正向移动，N的物质的量减少，故C正确；
D．不能确定△H，则升高温度不能判定平衡移动的方向，故D错误；
故选C．

点评本题考查物质的量随时间的变化曲线，为高频考点，把握图中物质的量的变化、平衡状态的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象的分析及应用，D为解答的易错点，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

1．

红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．
（1）乙醇分子中官能团的名称是羟基．该官能团的电子式

（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是防止液体暴沸．
（3）试管a中发生反应的化学方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH $?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$ CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是饱和Na₂CO₃溶液，主要作用除去乙酸，溶解乙醇，利于酯的分层析出
（5）可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分离出来．
（6）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的是防止倒吸．
（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）②④⑤⑥．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
⑥混合物水中的¹⁸O的物质的量不再变化．

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