Question

4．工业制硝酸中的一步重要反应是N₂和H₂在500℃时，高压、催化剂条件下反应：N₂+3H₂?2NH₃，这是个正反应是放热的可逆反应．已知反应在密闭容器中进行，下列说法正确的是（　　）

• A． 使用催化剂能加快反应速率，使N₂完全转化为NH₃
• B． 当N₂、H₂、NH₃浓度相等时，反应达到化学平衡状态
• C． 一段时间后，当N₂、H₂、NH₃浓度不再改变时，反应物转化率最大
• D． 达平衡后，升高温度，反应速率减慢

Answer 1

分析 A、使用催化剂能加快反应速率，不能改变反应的限度；
B、当N₂、H₂、NH₃浓度不随时间变化时，反应达到化学平衡状态；
C、反应达到化学平衡状态时，N₂、H₂、NH₃浓度不再改变，反应物转化率最大；
D、升高温度，反应速率加快．

解答 解：A、使用催化剂能加快反应速率，不能改变反应的限度，不会使N₂完全转化为NH₃，故A错误；
B、当N₂、H₂、NH₃浓度不随时间变化时，反应达到化学平衡状态，故B错误；
C、反应进行一段时间，达到化学平衡状态，N₂、H₂、NH₃浓度不再改变，反应物转化率最大，故C正确；
D、升高温度，反应速率加快，故D错误．
故选C．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高考常见题型，侧重于学生分析能力的考查，难度不大，注意把握影响化学反应速率的外界因素以及影响的根本原因．