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    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等
    B．任何条件下，等物质的量的乙烯（C2H4）和一氧化碳所含的分子数必然相等
    C．10g一氧化碳气体和10g氧气的体积相等
    D．同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等

    分析 A．应描述为：同温同压下，相同体积的气体物质，它们的物质的量相等；
    B．根据N=nNA判断；
    C．气体摩尔体积未知，无法确定二者体积关系；
    D．同温同压下，等体积的气体物质，它们物质的量相等，对应液体、固体则物质的量不一定相等．

    解答 解：A．同温同压下，相同体积的物质不一定都是气体，如都是气体，则物质的量相等，若不是气体，则物质的量不一定相等，故A错误；
    B．根据N=nNA可知，等物质的量的乙烯（C2H4）和一氧化碳所含的分子数必然相等，故B正确；
    C．10g一氧化碳气体和10g氧气的物质的量不相等，由于温度、压强影响气体摩尔体积，无法确定二者体积关系，故C错误；
    D．同温同压下，相同体积的气体物质，它们物质的量相等，但不是气体则物质的量不一定相等，故D错误．
    故选：B．

    点评 本题考查气体摩尔体积，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，根据PV=nRT理解温度、压强对气体摩尔体积的影响．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．回答下列问题：
    （1）航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置．它可直接将化学能转化为电能，甲烷电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O．
    电池通入的CH4一端为电池 极，其电极反应为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
    （2）用惰性电极电解滴有酚酞的饱和食盐水，先出现红色的电极是极，其电极反应式为：2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
    （3）常温下，某同学用0.1000mol•L-1NaOH标准溶液滴定未知浓度的HCl溶液，所选指示剂为，滴定终点现象为，测得HCl溶液浓度偏低的原因可能是C．
    A．锥形瓶用蒸馏水洗后用待测液润洗
    B．在洁净干燥的碱式滴定管未用标准液润洗即装标准液
    C．滴定过程中，锥形瓶内液体溅出瓶外
    D．配制NaOH标准溶液定容时仰视容量瓶标线
    （4）若取pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m＜n（填“＞”“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）在铜锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为负 极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；；
    铜为正 极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu；电流方向是铜到锌（填锌到铜或铜到锌）原电池的总反应式为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+（写离子方程式）
    （2）宇宙飞船上的氢氧燃料电池（氢氧化钾电解质溶液），其负极电极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O；正极发生的是还原反应（填氧化或还原），总反应方程式是：2H2+O2=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应．它们之间的转化关系如图所示：

    （1）A的结构简式为：CH2=CH2
    （2）写出B、D化合物中官能团的名称：B中含羟基；D中含羧基；
    （3）写出反应的化学方程式并判断反应类型
    ①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH：反应类型：加成反应
    ②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O：反应类型：氧化反应
    ④CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O：反应类型：酯化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．试推断：
    （1）X、Y、Z、W四种元素中两两形成的化合物：
    溶于水显碱性的气态氢化物的化学式为NH3；
    含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为．
    （2）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是NH4NO3 （写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：NH4++OH-?NH3↑+H2O．
    X与W形成的化合物与水反应时，水是氧化剂 （填“氧化剂”或“还原剂”）．
    （3）用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：．
    （4）X与Y可以形成Y2X4分子，它是一种可燃性的液体，可与空气形成燃料电池，产物无污染，电解质溶液常选用20%～30%的KOH溶液，该燃料电池放电时，正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-；负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某一不饱和酯类化合物（如图）在药物、涂料等领域应用广泛，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．能使酸性KMnO4溶液褪色
    B．1 mol该化合物和足量的钠反应生成1 mol H2
    C．能与溴发生取代反应和加成反应
    D．1 mol该化合物最多与2 mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列表示HF、K2O形成过程的电子式正确的是（　　）
    ①HF： ②K2O
    A．①②B．①C．②D．均不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．关于吸热反应的说法正确的是（　　）
    A．凡需加热的反应一定是吸热反应
    B．反应物的总能量比生成物的总能量大
    C．氢氧化钠与盐酸的反应属于吸热反应
    D．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．图中A～J分别代表一种反应物或生成物，已知A受热分解得到等物质的量的B、C、D气态物质，图中部分生成物未列出．

    请回答：
    （1）B的电子式，C是极性（极性、非极性）分子，D分子的空间构型为三角锥形．
    （2）写出反应①、②的化学方程式：
    ①2 Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
    ②4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）写出反应③的离子方程式NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2 ↑+2H2O．

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