【题目】在冶金工业中,常以C作为还原剂,如温度高于980 K时,氧化产物以CO为主,低于980 K时以CO2为主。
(1)已知2CO(g)CO2(g)+C(s),T=980 K时ΔH-TΔS=0。当体系温度低于980 K时,估计ΔH-TΔS________0(选填“大于”、“小于”或“等于”);当体系温度高于980 K时,该反应________自发进行(填“能”或“不能”)。
(2)电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应为:
SiO2(s)+4HF(g)===SiF4(g)+2H2O(g)
ΔH(298.15 K)=-94.0 kJ·mol-1
ΔS(298.15 K)=-75.8 J·mol-1·K-1。
设ΔH和ΔS不随温度变化而变化,则此反应自发进行的温度是________。
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【题目】掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置。
(1)写出下列仪器的名称:
①___________;②__________;④___________;
(2)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器有__________,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为;_________。冷凝管中的水流从______进______出(填字母代号)。
(3)现需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液,装置II是某同学转移溶液的示意图,图中的错误是__________________________________。
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【题目】在两个恒容密闭容器中进行下列两个可逆反应:(甲)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);(乙)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。现有下列状态:①混合气体的平均相对分子质量不再改变 ②恒温时,气体的压强不再改变 ③各气体组分浓度相等 ④混合气体的密度保持不变 ⑤单位时间内,消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比为9:1⑥同一时间内,水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量。其中能表明(甲)、(乙)容器中反应都达到平衡状态的是
A. ①②⑤B. ③④⑥C. ①⑥D. ⑥
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【题目】某温度时,在一个容积为2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:
(1)该反应的化学方程式为___。
(2)反应开始至2min,气体Z的平均反应速率为___。
(3)若X、Y、Z均为气体,反应达到平衡时:
①压强是开始时的___倍;
②达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时 ___(填”增大”“减小”或”相等”)。
③若此时将容器的体积缩小为原来的倍,达到平衡时,容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换),则该反应的正反应为___反应(填“放热”或“吸热”)。
(4)在一密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0,达到平衡后,只改变某一个条件时,反应速率与反应时间的关系如图所示。
①处于平衡状态的时间段是___(填字母代号)。
A.t0t1 B.t1t2 C.t2t3 D.t3t4 E.t4t5 F.t5t6
②判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是:t1时刻___;t3时刻___;t4时刻___。 (填字母代号)
A. 增大压强 B.减小压强 C.升高温度 D. 降低温度 E.加催化剂 F.恒温恒容时充入氮气
③依据上述②中的结论,下列时间段中,氨的百分含量最高的是___(填字母代号)。
A.t0t1 B.t2t3 C.t3t4 D.t5t6。
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【题目】双极膜电渗析一步法盐制酸碱的技术进入到了工业化阶段,某科研小组研究采用 BMED膜堆(如图所示).模拟以精制浓海水为原料直接制备酸和碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜( a . d)。已知:在直流电源的作用下.双极膜内中间界面层发生水的解离,生成 H+ 和 OH-。下列说法正确的是
A.电极 Y连接电源的正极,发生还原反应
B.电解质溶液采用Na2SO4 溶液可避免有害气体的产生
C.I 口排出的是混合碱,II 口排出的是淡水
D.a左侧膜为阴离子交换膜 ,c 为阴离子交换膜
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【题目】某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应,研究NH3的某种性质并测定其组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:
(1)仪器a的名称为______;仪器b中可选择的试剂为______。
(2)实验室中,利用装置A,还可制取的无色气体是______(填字母)。
A.Cl2 B.O2 C.CO2 D.NO2
(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管有无色无味的气体,上述现象证明NH3具有______性,写出相应的化学方程式______。
(4)E装置中浓硫酸的作用______。
(5)读取气体体积前,应对装置F进行的操作:______。
(6)实验完毕,若测得干燥管D增重mg,装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为______(用含m、n字母的代数式表示)。
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【题目】双安妥明可用于降低血糖中的胆固醇.其结构简式为:
该物质的合成路线如图所示:
已知:I.
II.RCH=CH2 RCH2CH2Br
III.C的密度是同温同压下氢气密度的28 倍.且支链有一个甲基;I 能发生银镜反应且1 molI能与 2molH2 发生加成反应;K 的结构具有对称性。
请回答下列问题:
(1)A的结构简式为 ___________,J中所含官能团名称为_________。
(2)D的名称为__________ 。
(3)反应D→E的化学方程式为 ___________,其反应类型是__________。
(4)“H+K→双安妥明”的化学方程式为 ___________。
(5)L为比H的相对分子质量小14的同系物.其中满足①苯环上有两个取代基,② 苯环上一氯代物只有两种,③能与FeCl3溶液发生显色反应.且属于酯的L有_______种 。
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【题目】下列说法正确的是
A.向NaHCO3溶液中通入CO2至pH=7,则c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B.室温下,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH=4,则c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-4-10-10)mol/L
C.加水稀释0.1mol/L醋酸溶液,溶液中增大
D.室温下,NaHA溶液的pH<7,则一定有c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)
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【题目】(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式_____________ ;
(2)用如图所示装置可检验木炭和浓硫酸反应产生的混合气体中含有SO2和CO2。
①能够证明混合气体中含有SO2的实验现象是:________________________________;
②设计B、C的实验目的是:________________________________________________;
③写出B中发生反应的离子方程式:_____________________________;
④能够证明混合气体中含有CO2的实验现象是:_____________________。
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