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【题目】在冶金工业中,常以C作为还原剂,如温度高于980 K时,氧化产物以CO为主,低于980 K时以CO2为主。

(1)已知2CO(g)CO2(g)+C(s),T=980 K时ΔHTΔS=0。当体系温度低于980 K时,估计ΔHTΔS________0(选填“大于”、“小于”或“等于”);当体系温度高于980 K时,该反应________自发进行(填“能”或“不能”)。

(2)电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应为:

SiO2(s)+4HF(g)===SiF4(g)+2H2O(g)

ΔH(298.15 K)=-94.0 kJ·mol-1

ΔS(298.15 K)=-75.8 J·mol-1·K-1

设ΔH和ΔS不随温度变化而变化,则此反应自发进行的温度是________

【答案】小于  不能 小于1 240 K

【解析】

(1) 已知2CO(g)CO2(g)+C(s),T=980 K时ΔH-TΔS=0,因为ΔH和ΔS不变,且ΔS<0,则ΔH<0,所以当温度低于980K时,ΔHTΔS小于0。当温度高于980时,即ΔHTΔS>0,反应不能自发进行。 (2). ΔH(298.15 K)=-94.0 kJ·mol-1

ΔS(298.15 K)=-75.8 J·mol-1·K-1, ΔG=ΔH-TΔS<0时自发进行,即-94.0+0.0758T<0,计算T<1 240 K。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置。

(1)写出下列仪器的名称:

___________;②__________;④___________

(2)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器有__________,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为;_________。冷凝管中的水流从____________出(填字母代号)。

(3)现需配制250 mL 0.2 molL NaCl溶液,装置II是某同学转移溶液的示意图,图中的错误是__________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在两个恒容密闭容器中进行下列两个可逆反应:()C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)()CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。现有下列状态:①混合气体的平均相对分子质量不再改变 ②恒温时,气体的压强不再改变 ③各气体组分浓度相等 ④混合气体的密度保持不变 ⑤单位时间内,消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比为9:1⑥同一时间内,水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量。其中能表明()()容器中反应都达到平衡状态的是

A. ①②⑤B. ③④⑥C. ①⑥D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度时,在一个容积为2L的密闭容器中,XYZ三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:

(1)该反应的化学方程式为___

(2)反应开始至2min,气体Z的平均反应速率为___

(3)XYZ均为气体,反应达到平衡时:

①压强是开始时的___倍;

②达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时 ___(增大”“减小相等”)

③若此时将容器的体积缩小为原来的,达到平衡时,容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换),则该反应的正反应为___反应(放热吸热”)

(4)在一密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0,达到平衡后,只改变某一个条件时,反应速率与反应时间的关系如图所示。

①处于平衡状态的时间段是___(填字母代号)

A.t0t1 B.t1t2 C.t2t3 D.t3t4 E.t4t5 F.t5t6

②判断t1t3t4时刻分别改变的一个条件是:t1时刻___;t3时刻___;t4时刻___ (填字母代号)

A. 增大压强 B.减小压强 C.升高温度 D. 降低温度 E.加催化剂 F.恒温恒容时充入氮气

③依据上述②中的结论,下列时间段中,氨的百分含量最高的是___(填字母代号)

A.t0t1 B.t2t3 C.t3t4 D.t5t6

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【题目】双极膜电渗析一步法盐制酸碱的技术进入到了工业化阶段,某科研小组研究采用 BMED膜堆(如图所示).模拟以精制浓海水为原料直接制备酸和碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜( a . d)。已知:在直流电源的作用下.双极膜内中间界面层发生水的解离,生成 H+ OH-。下列说法正确的是

A.电极 Y连接电源的正极,发生还原反应

B.电解质溶液采用Na2SO4 溶液可避免有害气体的产生

C.I 口排出的是混合碱,II 口排出的是淡水

D.a左侧膜为阴离子交换膜 c 为阴离子交换膜

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【题目】某课外活动小组欲利用CuONH3反应,研究NH3的某种性质并测定其组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:

1)仪器a的名称为______;仪器b中可选择的试剂为______

2)实验室中,利用装置A,还可制取的无色气体是______(填字母)。

ACl2 BO2 CCO2 DNO2

3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管有无色无味的气体,上述现象证明NH3具有______性,写出相应的化学方程式______

4E装置中浓硫酸的作用______

5)读取气体体积前,应对装置F进行的操作:______

6)实验完毕,若测得干燥管D增重mg,装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为______(用含mn字母的代数式表示)。

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【题目】双安妥明可用于降低血糖中的胆固醇.其结构简式为:

该物质的合成路线如图所示:

已知:I.

II.RCH=CH2 RCH2CH2Br

III.C的密度是同温同压下氢气密度的28 倍.且支链有一个甲基;I 能发生银镜反应且1 molI能与 2molH2 发生加成反应;K 的结构具有对称性。

请回答下列问题:

(1)A的结构简式为 ___________J中所含官能团名称为_________

(2)D的名称为__________

(3)反应DE的化学方程式为 ___________,其反应类型是__________

(4)H+K→双安妥明”的化学方程式为 ___________

(5)L为比H的相对分子质量小14的同系物.其中满足①苯环上有两个取代基,② 苯环上一氯代物只有两种,③能与FeCl3溶液发生显色反应.且属于酯的L_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A.NaHCO3溶液中通入CO2pH=7,则c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B.室温下,浓度均为0.1mol/LCH3COOHCH3COONa混合溶液的pH4,则c(CH3COO)c(CH3COOH)2×(1041010)mol/L

C.加水稀释0.1mol/L醋酸溶液,溶液中增大

D.室温下,NaHA溶液的pH<7,则一定有c(Na)c(HA)c(H2A)c(A2)

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【题目】(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式_____________

(2)用如图所示装置可检验木炭和浓硫酸反应产生的混合气体中含有SO2CO2

①能够证明混合气体中含有SO2的实验现象是:________________________________

②设计BC的实验目的是:________________________________________________

③写出B中发生反应的离子方程式:_____________________________

④能够证明混合气体中含有CO2的实验现象是:_____________________

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