Question

在500mL 0.1 mol·L^-1的FeCl₂溶液中通入一定量Cl₂，待反应结束后，将溶液稀释到1 L，再取出稀溶液加入足量的AgNO₃溶液，得到2.009g沉淀。
（1）原溶液中被氧化的Fe²⁺的物质的量为__________mol。
（2）若将剩余的Fe²⁺全部氧化，还需加入0.5 mol·L^-1的稀硝酸_________ mL。

Answer 1

(4 分)（1）0.04   (2)26.7

解析试题分析：（1）生成的白色沉淀是氯化银，物质的量是2.009g÷143.5g/mol＝0.014mol
则溶液中氯离子的物质的量是0.014mol×10＝0.14mol
原溶液中的氯离子是0.5L×0.1mol/L×2＝0.1mol
所以参加反应的氯气是（0.14mol－0.1mol）÷2＝0.02mol
则根据电子得失守恒可知原溶液中被氧化的Fe²⁺的物质的量为0.02mol×2＝0.04mol
（2）剩余的亚铁离子是0.5L×0.1mol/L－0.04mol＝0.01mol
则根据反应的方程式3Fe^2＋＋NO₃^－＋4H^＋=3Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O可知
需要硝酸的物质的量是
则需要硝酸的体积是
考点：考查氯气和氯化亚铁以及硝酸和氯化亚铁反应的有关计算
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。该题的关键是明确反应原理，然后借助于各种守恒法进行列式计算即可。