【题目】工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体的流程如下：
(1) “焙烧”时CuS转化为CuO和SO2，反应的化学方程式为_________________________。
(2) “酸化”步骤反应的离子方程式为______________________________。
(3) “过滤”所得滤液中溶质的主要成分为__________。
(4) “淘洗”所用的溶液A应选用______(填序号)。
a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．稀硝酸 d．浓硝酸
(5) ①“反应”一步的过程中发生反应Cu+2HNO3+H2O2=Cu(NO3)2+2H2O。该反应中被还原的物质为__________。
②“反应”一步中若不加10% H2O2，只用浓HNO3，随着反应的进行，容器内持续出现大量红棕色气体NO2，请写出该反应的离子方程式____________________。
(6) 由“反应”所得溶液中尽可能多地析出Cu(NO3)2·3H2O晶体的方法是___________________________________________________________________________。(相关物质的溶解度曲线如图所示)
【答案】2CuS+3O2
2CuO+2SO2 CuO+2H+=Cu2++2H2O FeSO4 a H2O2 CuO+4H++2NO3-= Cu2++2H2O+2NO2
蒸发浓缩，冷却至26.4摄氏度时结晶
【解析】
工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体，废料通入空气焙烧后铜生成氧化铜，硫化铜转化为CuO和SO2，加入硫酸酸化生成硫酸铜，加入过量的铁发生置换反应生成铜，过滤得到滤渣铁和铜，用冷水淘洗后加入20%的HNO3和0%的H2O2发生反应，蒸发浓缩，降温至温度略高于26.4°C结晶，从“反应”所得溶液中析出Cu(NO3)23H2O。
(1)CuS焙烧和氧气反应转化为CuO和SO2，根据电子守恒和元素守恒可知反应的化学方程式为：2CuS+3O2
CuO+2SO2；
(2)焙烧后主要为氧化铜，酸化过程氧化铜和氢离子反应生成铜离子和水，离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++2H2O；
(3)根据分析可知过滤得到滤液主要为硫酸亚铁溶液，即“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为FeSO4；
(4)淘洗加入酸不能具有强氧化性，否则会溶解铜，
a、稀硫酸，不能和铜反应，故a选；
b、浓硫酸和铜常温下不反应，但遇到水溶解放出大量热，会和铜发生反应，故b不选；
c、稀硝酸具有氧化性能氧化铜，故c不选；
d、浓硝酸能溶解铜，故d不选；
故答案为：a；
(5)①该反应中H2O2中的氧元素由-1价变为-2价，化合价降低被还原；
②若不加10%H2O2，只用20%HNO3，铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，
反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
(6)图象中结晶水合物的溶解度随温度变化曲线可知，温度高于26.4°C溶液中才能析出Cu(NO3)23H2O，所以从“反应”所得溶液中析出Cu(NO3)23H2O的方法是：蒸发浓缩，降温至温度略高于26.4°C结晶。
新活力总动员暑系列答案
龙人图书快乐假期暑假作业郑州大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ．肼(N2H4)又称联氨，常温时是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。
①2O2(g)＋N2(g)=N2O4(l) ΔH1
②N2(g)＋2H2(g)=N2H4(l) ΔH2
③O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4
上述反应热效应之间的关系式为ΔH4＝___。(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)
II．如图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼(N2H4)─空气燃料电池(如图甲)并探究某些工业原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜(即只允许阳离子通过)。
根据要求回答相关问题：
（1）甲装置中通入___气体的一极为正极。
（2）乙装置中石墨电极为___极，其电极反应式为__；可以用__检验该反应产物，电解一段时间后，乙池中的溶液呈__性。
（3）图中用丙装置模拟工业中的___原理，如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为__g。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】把河沙（主要成分是
）与镁粉按一定质量比（质量比略大于
）混合均匀，装入试管中加热大约
后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物，待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物。
(1)写出河沙与镁粉在加热条件下发生反应的化学方程式：______。
(2)生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是______（填分子式）。
(3)用化学方程式表示产生“爆炸声”的原因：______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为_______。
(2)实验过程中，装置B中产生的现象为_______，这说明SO2具有____。
(3)装置C的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_________。
(4)尾气可采用________溶液吸收。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源；乙是利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，电解过程中溶液发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O。当电池工作时，下列说法错误的是
A. 甲中H+透过质子交换膜由左向右移动
B. 乙池中Fe棒应与甲池中的M极相连
C. M极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2↑+N2↑+16H+
D. 若溶液中减少了0.OlmolCr2O72-，则电路中至少转移了0.06 mol电子
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列能用勒夏特列原理解释的是
A. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈
B. 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C. 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
D. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
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【题目】Ⅰ.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量，已知如表数据（25℃）：
（1）25℃时，下列物质的量浓度相同的四种溶液的pH由大到小的顺序为_____（填序号）
a NaCN溶液 b Na2CO3溶液 c CH3COONa溶液 d NaHCO3溶液
（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为____________。
Ⅱ.根据下列化合物：①NaOH ②H2SO4 ③CH3COOH ④NaCl ⑤CH3COONa ⑥（NH4）2SO4 ⑦CH3COONH4 ⑧NH4HSO4 ⑨NH3H2O ⑩NH4Cl，请回答下列问题：
（1）常温下，若pH均为11且等体积的NaOH和NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则m_______n（填“<”、“>”或“＝”）。
（2）已知水存在如下平衡：H2O
H＋＋OH－ ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是____________。
A 向水中加入NaHSO4固体 B 向水中加NaHCO3固体
C 加热至100℃[其中c（H＋）＝1×10－6 mol·L－1] D 向水中加入NH4Cl固体
（3）物质的量浓度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六种稀溶液中，水电离的OH－浓度由大到小的顺序为（填序号）__________。
（4）物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨、⑩五种稀溶液中，NH4＋浓度由大到小的顺序是（填序号）______。
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【题目】25℃时，向20mL 0.lmol·L-1H2A溶液中滴加0.lmol·L-1NaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A. H2A在水中的第一步电离的电离方程式为：H2A=HA-+H+
B. c(HA-)/c(H2A)的比值随着V[NaOH(aq)]的增大而减小
C. V[NaOH(aq)]=20mL 时，溶液中存在关系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1 mol·L-1
D. V[NaOH(aq)]=20mL 时，溶液中存在关系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
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