【题目】下列有关气体的叙述中,不正确的是( )
A.一定温度和压强下,各种气体物质体积之比等于分子数之比
B.一定温度和压强下,各种气体物质的密度之比等于摩尔质量之比
C.一定体积和温度下,各种气体物质的物质的量之比等于压强之比
D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
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【题目】如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置,多余的氯气可以贮存在b瓶中,其中各试剂瓶中所装试剂为:B(氯化亚铁溶液)、C(碘化钾淀粉溶液)、D(紫色石蕊试液)、F(含酚酞的氢氧化钠溶液).
(1)若A中烧瓶中的固体为MnO2 , 液体为浓盐酸,则其发生反应的化学方程式为 .
(2)G中b瓶内宜加入的液体是
(3)实验开始后B中反应的离子方程式是 ,
(4)C中的现象是
(5)E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉,若E中发生氧化还原反应,其产物为二氧化碳和氯化氢,写出E中反应的化学方程式: .
(6)F中发生氧化还原反应的离子方程式: .
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【题目】锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的在蕴藏量为世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原: ①2Sb2S3+6Fe+3O2Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑
关于反应①、②的说法正确的是( )
A. 反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B. 反应①中每生成3molFeS时。共转移6mol电子
C. 反应②说明高温下C的还原性比CO强
D. 每生成4molSb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4:3
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【题目】按要求填空 :
(1)高分子化合物单体结构简式为_____________________。
(2)1,3-丁二烯与等物质的量的单质溴在60℃时发生1,4-加成_______________________。
(3)与互为同分异构体的芳香族化合物有________种,列举三种结构简式(要求不同类别)________________________________。
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【题目】下列实验操作:① 过滤 ② 分液 ③ 萃取 ④ 蒸馏 不能用于分离相互混溶的溶液的是
A. ③和④ B. ①和② C. ③、④和⑤ D. ①、②和③
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【题目】在化学研究中,往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。
实验 | 实验及操作 | 现象 | |
试管 | 滴管 | ||
I.饱和Na2SiO3溶液(含2滴酚酞) | 先滴加1.0ML0.5mol/LNaOH溶液;再滴加1.0mol/LH2SO4溶液 | 红色溶液中出现胶状沉淀 | |
II.0.1mol/LAlCl3溶液 | 加碱时______;加酸时产生白色沉淀,又逐渐溶解至消失 | ||
Ⅲ.0.1mol/LFe(NO3)2溶液 | 加碱时______;加酸后得黄色溶液 | ||
Ⅳ.新制饱和氯水 | 加碱时溶液变为无色;加酸后______。 |
(1)用离子方程式解释现象1中出现胶状沉淀的原因:______________。
(2)II中加碱时出现的现象是__________,现象说明溶液中发生反应的离子方程式是________。
(3) Ⅲ中加碱时出现的现象是______________。
(4)IV中加酸时出现的现象是_________,用离子方程式解释产生此现象的原因_________。
(5)滴加试剂顺序的变化。会影响溶液中的现象和发生的反应。请继续分析以下实验。
实验 | 实验及操作 | 现象 | |
试管 | 滴管 | ||
0.1mol/LFe(NO3)2溶液 | 先滴加1.0mol/LH2SO4溶液;再滴加1.0mL0.5mol/LNaOH溶液; | V.加酸时溶液无明显现象;加碱后溶液依然没有明显变化 |
①探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应:
向1.0mL0.1mol/L Fe(NO3)2溶液中____________,如果溶液变红色。说明溶液中含Fe3+,证明加酸时溶液中发生了反应。(请将上述操作补充充整)
②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种:
I.__________________;Ⅱ.______________。
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【题目】将250mLH2SO4的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL.
(1)稀释前溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少?
(2)稀释后溶液中H+的物质的量浓度是多少?
(3)若要制取3.36LH2(标准状况),则要用量筒量取稀释后的硫酸溶液多少毫升?
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有关家蚕活细胞的叙述正确的是
A. 化学元素含量的高低是0>C>N>H B. 含量最多的化合物是蛋白质
C. 脂肪是良好的储能物质 D. DNA和RNA都是遗传物质
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